1樓：uni麥麥
濃硫乎戚酸 油狀液察衫體 密度大於水 有強氧化性 吸水性 脫水性 酸性。
稀硫酸 和普通酸一歲沒陵樣 具有酸性。
稀硫酸的化學性質是什麼？
2樓：胡鬧鬧旅遊
稀硫酸的化學性質是：稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽：
fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3+3h2o。由於稀硫酸中的硫酸（h2so4）已經完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸。
和純硫酸的強氧化性。
脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質。
稀硫酸的製作：應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學襪公升反應。
產生的熱量，如果發熱。
嚴重，用涼水或冰水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。水的密隱寬度比濃硫酸灶好亮小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事故，所以將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。
以上內容參考：百科-稀硫酸。
濃硫酸的物理性質是什麼?
3樓：知識之窗
1、基本物理性質
常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為；
密度為；物質的量濃度為。
濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
2、吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
3、濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：h2so4+nh2o==h2so4·nh2o，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
4、濃硫酸不僅能吸收一般的遊離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如cuso4·5h2o、na2co3·10h2o)中的水。
濃硫酸的化學性質
1.脫水性。
脫水指濃硫酸脫去非遊離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
2.強氧化性。
1)跟金屬反應。
常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成緻密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成fe3o4。
加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成**金屬硫酸鹽，本身一般被還原成so2。
cu + 2h2so4(濃) =cuso4 + so2↑+ 2h2o
2fe + 6h2so4(濃) =fe2(so4)3 + 3so2↑ +6h2o
zn+2h2so4(濃)==znso4 +so2↑+2h2o
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
2)跟非金屬反應。
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其**態的氧化物或含氧酸，本身被還原為so2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
濃硫酸物理性質是什麼?
4樓：kk解夢
物理性質：純硫酸是一種無色油狀液體。
就硫酸而言，脫水性是濃硫酸。
的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。 脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子。
中氫氧原子數的比奪取被脫水物中的氫原子。
和氧原子。<>
濃硫酸的使用注意事項
注意硫酸霧的控制，加強通風排氣。工廠硫酸霧最高允許濃度：2mg/m3，工廠內需要便捷的清洗器具。禁止煙花、浸水飲食，嚴格遵守操作規程。
搬運時輕裝輕放。
濃硫酸溶於水後可釋放大量熱量，濃硫酸稀釋時，濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶。
用玻璃杆引流），不斷攪拌，稀釋產生的熱量立即釋放。酸進水，沿著器壁，慢慢倒下，不斷攪拌。不要在酸中加水，否則會飛濺，造成燒傷。
稀釋的硫酸必須冷卻到室溫後放入試劑瓶。
以上內容參考 百科-濃硫酸。
稀硫酸的化學性質是什麼?
5樓：生活常識愛分享
稀硫酸的化學性質如下：
由於稀硫酸中的硫酸分子(h2so4)硫酸已經全部電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸。
和純硫酸的氧化性。
脫水性、強腐蝕性等特殊化學性質，稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞。
不變。它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽。
濃硫酸的稀釋。
應當用玻璃棒將濃硫酸倒入水中，或者貼著容器的內壁緩緩倒入，並且要不停的攪拌，以釋放化學反應。
產生的熱量，如果發熱。
嚴重，用涼水或冰悄譽陸水降溫，然後稀釋到需要的比例或體積就可以了。
不能將水倒入濃硫酸中的原因是水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸的表面，由於濃硫酸溶於水中放出大量的熱，水會虛舉立即沸騰，液滴會向四周飛濺，為了防止發生事啟頃故，所以必須將濃硫酸倒入水中而不是將水倒入濃硫酸中。
以上內容參考：百科-稀硫酸。
濃硫酸的物理性質？
6樓：richard的雜文店鋪
濃硫酸的物理性質：
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中h2so4的質量分數為，其密度為，其物質的量濃度為。時，熔點：
10℃；沸點：338℃。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。
濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」。
稀硫酸的化學性質？
7樓：化學教育學習
通常，酸中常見的鹽酸、硫酸的性質從兩個方面進行比較：
1 物理性質：
都是無色透明液體。
濃鹽酸。具有揮發性，開啟試劑瓶，瓶口有白霧出現；
濃硫酸。具有吸水性，無色、粘稠狀液體；
2 化學性質：
都有酸性：遇到紫色石蕊溶液變紅；稀溶液和活潑金屬發生置換反應。
生成鹽和氫氣；和金屬氧化物反應，生成鹽和水；和鹼發生中和反應；和鹽反應，生成新酸新鹽；
濃硫酸還具有的性質：氧化性、脫水性、腐蝕性、
濃硫酸和稀硫酸有哪些性質不同？
8樓：網友
1、氧化性不同。
濃硫酸具有強氧化性體現在s上，稀硫酸具有弱氧化性 體現在氫離子上。
2、濃度不同。
濃硫酸濃度很大，由稀硫酸光靠蒸發水很難變為濃硫酸。所以工業上是用稀硫酸經加熱、濃縮、分餾，連續制工業98％硫酸或92．5％硫酸，並蒸餾聯產電瓶硫酸。
3、脫水性不同。
脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。稀硫酸沒有脫水性。
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