1樓：匿名使用者
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na
怎麼判斷物質熔沸點的高低，
2樓：焦錫茂
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na
3樓：匿名使用者
比較濃度，濃度越大，熔點越低，沸點越高
怎樣判斷化合物的熔沸點高低
4樓：匿名使用者
1.一般來說，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體（除少數外）＞分子晶體。
2.同一晶體型別的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。
影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括範德華力和氫鍵。
①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越
高。②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出
現反常。有氫鍵的熔沸點較高。
③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。
④組成和結構不相似的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。
⑤還可以根據物質在相同的條件下狀態的不同，熔沸點：固體＞液體＞氣體。
3.原子晶體熔沸點的高低與共價鍵的強弱有關。一般來說，半徑越小形成共價鍵的鍵長越短，
鍵能就越大，晶體的熔沸點也就越高。
4.離子的半徑越小，所帶的電荷越多，則離子鍵越強，熔沸點越高。
5.金屬陽離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，則金屬鍵越強，高沸點越高。
5樓：匿名使用者
一般根據化合物分子的化學鍵的組成可大概判斷。
6樓：香虹儲水瑤
:1,首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。2,針對離子化合物,他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素,離子鍵的鍵
如何判斷物質的熔沸點高低
7樓：匿名使用者
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷:原子晶體》離子晶體》分子晶體(一般情況).金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大.有的比原子晶體高,如w熔點3410℃,大於si.
如何判斷物質的熔沸點高低？
8樓：匿名使用者
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na
9樓：0817楓
一般情況下.密度越大的晶體溶點越高
10樓：南宮懷雨姬賦
先判斷晶體型別，原子晶體熔沸點一般最高，分子晶體熔沸點最低，離子晶體居中，金屬晶體有的特別高如金屬鎢，有的特別低，如汞。再者可以根據常溫下物質的狀態，固體最高，其次液體，最低的是氣體！
如何判斷物質的溶沸點高低？
11樓：飛鶴之藍
1、直覺最可靠，常溫下的狀態進行判斷最重要。
如：碘單質和水，碘單質常溫下為固體，水為液體，所以熔點碘單質》水
2、 判斷晶體的型別，分類解決。
一般的有，熔沸點原子晶體》離子晶體》分子晶體，當然也有例外如氧化鎂》二氧化矽，但是實際叫你比的，都是滿足以上規律的。金屬晶體無明顯規律，一般不參與比較。
3、同種晶體型別，看作用力強弱。
原子晶體，一般原子半徑越小，即共價鍵越強，熔沸點越高，常見的原子晶體有金剛石、碳化矽、矽、二氧化矽和氮化矽等。
離子晶體，一般離子半徑越小，所帶電荷數越多，即離子鍵越強，熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。
分子晶體，一般能形成氫鍵的熔沸點較高，不含氫鍵的相對分子質量越大熔沸點越高。氫鍵是特殊的分子間作用力，所以即分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點越高。通常要形成氫鍵要有氮、氧、氟元素中的至少一種和氫元素。
注意事項
烷烴的同分異構體，沸點規律是：支鏈越多，沸點越低。
要按照步驟進行，能判斷了，就停止執行後續步驟。
怎麼判斷物質熔沸點的高低？
12樓：焦錫茂
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na
物質的溶沸點高低如何判斷
13樓：天下的大路
1，直覺最可靠，常溫下的狀態進行判斷最重要。
如：碘單質和水，碘單質常溫下為固體，水為液體，所以熔點碘單質》水
2，判斷晶體的型別，分類解決。
一般的有，熔沸點原子晶體》離子晶體》分子晶體，當然也有例外如氧化鎂》二氧化矽，但是實際叫你比的，都是滿足以上規律的。金屬晶體無明顯規律，一般不參與比較。
3，同種晶體型別，看作用力強弱。
原子晶體，一般原子半徑越小，即共價鍵越強，熔沸點越高，常見的原子晶體有金剛石、碳化矽、矽、二氧化矽和氮化矽等。
離子晶體，一般離子半徑越小，所帶電荷數越多，即離子鍵越強，熔沸點越高。一般含有金屬元素和銨根的都是離子晶體。
分子晶體，一般能形成氫鍵的熔沸點較高，不含氫鍵的相對分子質量越大熔沸點越高。氫鍵是特殊的分子間作用力，所以即分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點越高。通常要形成氫鍵要有氮、氧、氟元素中的至少一種和氫元素。
14樓：霸氣阿雲
1、不同晶體
型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）.金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大.有的比原子晶體高,如w熔點3410℃,大於si.有的比分子晶體低,如hg常溫下是液態.
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱.原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點超高.如金剛石》碳化矽》晶體矽.
離子晶體：比較離子鍵強弱.陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小,離子鍵越強,熔沸點越高.如mgo>nacl.
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體,看分子間作用力.相對分子質量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高.如hi>hbr>hcl.
（2）組成、結構不相似的分子晶體,也看分子間作用力.一般比較相同條件下的狀態.常溫下,i2、h2o、o2的熔沸點.固體i2大於液體水大於氣體氧.
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少.金屬陽離子半徑越小、自由電子越多,熔沸點越高.
如：li>na>k>rb>cs,
al>mg>na
如何判斷有機物熔，沸點的高低
15樓：默默她狠傷
有機物的晶體大多是分子晶體，它們的熔、沸點取決於有機物分子間作用力的大小，而分子間作用力與分子的結構(有無支鍵、有無極性基團、飽和程度)、分子量等有關。主要分為下面四個情況：
1、組成和結構相似的物質，分子量越大，其分子間作用力就越大。所以有機物中的同系物隨分子中碳原子個數增加，熔、沸點升高。在通常狀況下分子中含四個碳原子以下的烷烴、烯烴、炔烴是氣體，含四個碳原子以上的是液體，含更多碳原子的是固體。
2、分子式相同時，直鍵分子間的作用力要比帶支鍵分子間的作用力大，支鍵越多，排列越不規則，分子間作用力越小。如： 分子間作用力：
正戊烷》異戊烷》新戊烷。 沸點：30.
07℃>27.9℃>9.5℃。
3、分子中元素種類和碳原子個數相同時，分子中有不飽和鍵的物質熔、沸點要低些。如：硬脂酸 油酸。
熔點：-88.63℃>-103.
7℃ 69.5℃>14.0℃ 。
4、分子量相近時，極性分子間作用力大於非極性分子間的作用力。分子中極性基團越多，分子間作用力越大。沸點：
78.5℃>34.51℃ 12.
27℃>0.5℃。另外，分子間形成氫鍵，分子內形成氫鍵的物質的熔、沸點也有一定的規律。
如何判斷單質的熔沸點高低,怎麼判斷物質熔沸點的高低？
點高低分子間存在一種把分子聚集在一起的作 用力,叫分子間作專用力,它對物質熔屬沸點有影響一般來說,對於組成和結構相似的物質,相對分子質量越大,分子間作用力越大,物質的熔沸點越高,如鹵族元素.但鹼性金屬元素卻是隨相對質量的增大熔沸點在減小.怎麼判斷物質熔沸點的高低？1 不同晶體型別物質的熔沸點的判斷 ...
熔點沸點高低怎麼判斷，熔點高低怎樣判斷
1 同晶體型別物質的熔沸點的判斷 一般是原子晶體 離子晶體 分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同 同種金屬的熔沸點相同 金屬 少數除外 分子。2 原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。3 離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔點就越高。金屬晶體中金屬...
單質的熔沸點怎麼比較怎樣比較熔沸點？
判斷物質熔沸點高低先看晶體型別。1 若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體 金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析 2 若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。1 離子晶體看離子鍵的強弱，一般...