1樓：匿名使用者
你想bai問的應該是當兩du者ph相加等於14時為什麼強zhi酸強鹼等dao
體積回混合後
答，ph=7?而強酸弱鹼等體積混合後，ph>7?
設強酸ph=1，即h+濃度0.1，
則強鹼ph=13，即oh-濃度0.1
所以，等體積，h+與oh-等摩爾，剛好中和，得到鹽，中性，即ph=7但是若是弱鹼，ph=13，即此時的oh-濃度是0.1，但是鹼本身的濃度要遠遠大於0.1，因為弱鹼沒有完全電離
所以等體積混合時，鹼是遠遠過量的
所以，一般就認為此時鹼過量，因此混合溶液的ph>7了同樣，若是弱酸強鹼混合，最後的ph就小於7了
2樓：匿名使用者
分以下三種情況來
1.等濃度時源
，強酸弱鹼混合，由於所含氫離子和氫
氧根離子濃度一樣，所以可以完全反應，但弱鹼中含有弱電解質陽離子，所以水解後溶液呈酸性。
2.當強酸濃度大於弱鹼時溶液呈酸性。
3.當弱鹼濃度大於強酸時，溶液呈鹼性。
3樓：鷹神崛起
你的問題不嚴密，沒有說明濃度。
如果兩者ph值相同，弱鹼是弱電解質，不完全電離，電離度小於5％。這樣還沒有電離的弱鹼分子的濃度會非常高，混合後依然會有很多弱鹼存在，所以ph>7
4樓：時光蒼忙
因為強酸是完全電離，而弱鹼不完全電離。氫離子和氫氧根離子物質的量相等，都為10^-5
中和以後，還剩下沒有電離出來的氫氧根離子，遠大於水電離出來的的氫離子，所以ph＞7
5樓：銳縱奈麗玉
因為抄弱鹼只有極小部分（
襲1%左右）處於電
bai離狀態，絕大部分（du99%以上）zhi都是以分子形態存在dao於溶液當中，當溶液中的oh-被強酸中和，那些分子又會電離出更多的oh-，而強酸不能，所有的h+都是離子狀態，中和了就沒有了。所以等體積、相同ph的強酸與弱鹼混合，ph>7，同樣，等體積、相同ph的弱酸與強鹼混合，ph<7。
等體積混合，為什麼強酸與弱鹼混合ph>7
6樓：畢蔓陀春桃
因為弱鹼只有極小抄
部分（1%左右）處於電離狀態，絕大部分（99%以上）都是以分子形態存在於溶液當中，當溶液中的oh-被強酸中和，那些分子又會電離出更多的oh-，而強酸不能，所有的h+都是離子狀態，中和了就沒有了。所以等體積、相同ph的強酸與弱鹼混合，ph>7，同樣，等體積、相同ph的弱酸與強鹼混合，ph<7。
7樓：hi_漫海
設強bai酸ph=1,即h+濃度0.1,
則強鹼ph=13,即oh-濃度0.1
所以du,等體積,h+與zhioh-等摩爾,剛好中和,得到dao鹽,中性,即ph=7
但是若是弱專鹼,ph=13,即此時的oh-濃度是0.1,但是鹼本身的濃屬度要遠遠大於0.1,因為弱鹼沒有完全電離
所以等體積混合時,鹼是遠遠過量的
所以,一般就認為此時鹼過量,因此混合溶液的ph>7了同樣,若是弱酸強鹼混合,最後的ph就小於7了
強酸和弱鹼等體積混和，ph小於7，為什麼
8樓：匿名使用者
首先你題目不明確，應該是等濃度的物質，強酸和弱鹼生成強酸弱鹼鹽，這種鹽的陽離子會水解，再次形成弱鹼，且電離小於水解，所以呈酸性…
9樓：匿名使用者
弱根離子可以發生水解，弱鹼根水解時結合氫氧根，進而水中氫離子數目大於氫氧根數目，水溶液呈酸性，反之亦然
10樓：匿名使用者
因為弱鹼是微弱電離，溶液中的h+ 和oh- 總量不同
11樓：匿名使用者
完整的問題copy
應該是等物質的量濃度的強酸和弱鹼等體積混和，ph小於7，兩者混合剛好生成強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子結合水電離出的氫氧根形成難電離的弱鹼，打破水的電離，促進水的電離，使溶液中氫離子濃度增大，導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根濃度，溶液呈酸性。這種情況稱為誰強顯誰性。
常溫下ph之和等於14得強酸和弱鹼等體積混和，（或者氫離子濃度等於氫氧根濃度的溶液等體積混合）ph小於7，因為弱鹼是部分電離的，已經電離出來的氫氧根濃度和氫離子濃度相等，等體積時恰好中和，但是還有很多弱鹼未電離，所以等體積混合時弱鹼過量，溶液呈鹼性，這種情況稱為誰弱誰過量
關於強酸與弱鹼混合ph等於7的問題。
12樓：匿名使用者
強酸能完全電離，而
復弱鹼不能，所以制等物質bai的量的強酸和弱鹼，酸溶液電du離出的
等ph的強酸和弱鹼等體積混合後為什麼是鹼性，解釋下 20
13樓：匿名使用者
因為弱鹼是弱電解質，部分電離，所以ph值相等的強酸和弱鹼，弱鹼的濃度要比強酸的濃度在大，所以等體積混合後，鹼過量，所以溶液是顯鹼性的。
14樓：小_牛
等ph說明氫離子和氫氧根的量相同，但是弱鹼是部分電離的，所以氫離子消耗完之後，氫氧根還有一部分可以再電離出來，顯鹼性
15樓：匿名使用者
因為弱鹼不是完全電離
酸鹼等體積混合後溶液酸鹼性的判斷的理解問題
16樓：拉里喲
首先，你這個問bai題有一個bug
應該說du是zhi同體積混合。。。
通過你dao的疑問，版我知道你是
沒有理解到權弱酸弱鹼的電離問題。弱酸弱鹼的電離是可逆反應，當電離達到平衡的時候，溶液中的弱酸或者弱鹼的電離量很少。以醋酸為例，醋酸的電離率通常只有1%左右，而且，在電離的過程中，由於h+的影響，越是濃度高就越難以電離。。。
所以，假設是弱酸強鹼的混合反應。因為題目也說了是ph之和等於14，就意味著兩種混合物中h+的濃度與oh- 的濃度是相等的。但是根據上面可以知道，由於酸是弱酸，所以相同體積的兩種溶液中，對應的酸的物質的量就應該是比鹼的物質的量多得多，所以反應結束之後，就應該是酸過量，所以溶液就應該是顯酸性了。。。
強酸弱鹼的反應也是這樣。。
當然，你要明白一件事情，那就是電離大於水解。。所以別認為強鹼弱酸鹽的水解會影響以上溶液的酸鹼度。。。
化學題目你要注意條件，和物質。。
明白了麼？
17樓：忘憂谷居士
首先，電離往往大於水解
其次，ph值指的是h+ 濃度，而弱酸如果相對於強鹼的oh- 電離出了等量的h+ ，那麼原有的h+和oh-完全反應後，則弱酸繼續電離
所以弱酸的小於7,弱鹼那組同理
強酸弱鹼等體積混合成什麼性,等PH的強酸和弱鹼等體積混合後為什麼是鹼性，解釋下
因為濃度未知.所以無法決斷 我把全過程分析給你 鹽酸溶液 1 滴入一滴氨水,因鹽酸過量,溶液呈酸性 2 滴入一定量的氨水,恰好中和,生成氯化銨,因為銨鹽水解,溶液呈酸性3 再滴入氨水,溶液呈中性 4 再滴入氨水,溶液呈鹼性 這個要看你的強酸是幾價酸，弱鹼是幾價。要是酸鹼都是同價的話，也就是說如果是1...
為什麼當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時，常溫時，若為強酸
嚴謹一點，要強調是室溫 算一下就知道了 如果酸的ph x，那麼鹼的ph 14 x poh x那麼酸的氫離子濃度就是c h 10 x,鹼的氫氧根離子濃度就是c oh 10 x,兩者濃度相等 對於強酸強鹼來說，他們是完全電離 等體積混合，氫氧根與氫離子全部恰好中和，產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部...
在百度上看到的 規律如下強酸與強鹼等體積混合，如果pH和為14，則混合後，溶液中性如果和大於14，則
那弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性 弱酸弱鹼混合，混合後的酸鹼性不定。可能酸性 可能鹼性，也可能中性。ph值和為14 等體積混合後的酸鹼性主要比較弱酸和弱鹼的電離程度，誰的電離程度越弱，混合後溶液呈誰的性質。比如等濃度的醋酸與氨水電離程度相近，混合後溶液近似是中性。在等體積混...