1樓：陌路
把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩爾。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。
」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」 說白了就是6.02×10^23就是阿弗加德羅常數。
當物質的質量以克為單位時，在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。
摩爾質量的單位為g/mol（讀克每摩爾）。
舉一些例子給你：
o的摩爾質量為16g/mol； 00
na的摩爾質量為23g/mol； 00
o2的摩爾質量為32g/mol； 00
nacl的摩爾質量為58.5g/mol； 00
na+的摩爾質量為23g/mol； 00
cl的摩爾質量為35.5g/mol； 00
so4的摩爾質量為96g/mol； 00
nh4的摩爾質量為18g/mol。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係： 00
n =m/m
大概就這些了。
2樓：韓曉星
高中化學 氣體摩爾體積，高一化學 氣體摩爾體積
同樣的1mol氣體 1 溫度越高，氣體分子間距離越大，體積越大 2 壓強越大，氣體分子間距離越小，體積越小 所以你的題設是正確的 我是，以下是回答你的補充 1。摩爾體積的定義不就是 1摩爾氣體 的體積嗎，標準狀況下為22.4l，不是標準狀況下摩爾體積一般不是22.4l。我前面說的是對1mol氣體而言...
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...
高中化學有色離子，高中化學常見有色離子
fe s 2 紅 cu nh3 4 2 深藍 fe3 棕黃 fe2 淺綠 cu2 藍 v4 藍 ni2 綠 v3 綠 mno42 綠 cucl42 黃 ti3 紫 mno4 紫 mn3 紫 v2 藍紫 cr3 藍紫 cro42 黃 fe 6 4 黃 mn2 淡桃紅 co2 桃紅 ti2 黑 cu h...