1樓：匿名使用者
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如矽是非金屬，但也具有金屬光澤，矽既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。
也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。金屬 金屬元素的原子結構特徵是最外層電子數較少，一般為1—3 個，且在化學反應中較易失去，從而使次外層變為最外層，通常達到8 個電子的穩定結構。原子結構的這一特徵，決定了金屬的性質特點。
物理性質方面：金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電，可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（遊離態及其化合態）在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。
如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰li（只0.
534克/釐米3，20℃）、熔點最低的汞hg 為-38.87℃、而鎢的熔點高達3370℃。
化學性質方面：金屬跟氧化合時，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀k、鈣ca、鈉na）跟活潑非金屬（如氟f、氧o、氯cl 等）化合時，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。
如nacl、mgo 等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應遵循金屬活動性順序。即位於金屬活動性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應，產生氫氣。
反應中金屬原子失去電子變成陽離子，酸中氫離子h+奪得電子變成氫原子，氫原子結合成h2 放出。金屬跟鹽溶液發生的置換反應中，位於金屬活動性順序前面的金屬能夠把後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來。反應中前面金屬的原子失去電子，變成陽離子，後面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個原子聚整合金屬而析出。
如：fe＋h2so4＝feso4+h2↑
fe+cus4＝feso4＋cu
目前發現的金屬元素有80 多種。金屬應用廣泛，採用不同的方法分類。按密度大小的不同將它分為輕金屬和重金屬，密度小於4.
5 克/釐米3 的叫輕金屬，如kca、na、mg、al 等；密度大於4.5 克/釐米3 的叫重金屬如cu、ni、pb 等。按活動性強弱又可把金屬分為活動金屬和不活動金屬。
冶金工業上常把鐵fe、鉻cr、錳mn 叫黑色金屬，其餘叫有色金屬。此外還把金屬分為常見金屬和稀有金屬，前者如fe、al，後者如鋯zr、鉿hf、鈮nb、鉬mo 等。
非金屬目前已發現的109 種元素中，非金屬元素佔16 種。非金屬元素原子結構的特徵，最外層電子一般為4—7 個（氫為1 個，硼b 是3 個），所以在化學反應中，容易結合電子，達到8 個電子的相對穩定結構。由非金屬元素組成的單質稱為非金屬。
非金屬一般沒有金屬光澤，不易傳熱導電（石墨除外），常溫下為固體（如c、s、p、b、si）、液體（如溴br2）或氣體（如h2、o2、n2、f2、cl2），一般質脆（指固態），密度較小。非金屬的化學性質是：易跟氧反應，生成非金屬氧化物。
多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其對應水化物為酸，如s—so2—h2so3。非金屬元素間化合，形成共價化合物，如hcl、co2。活動非金屬與活動金屬化合，形成離子化合物，如cacl2。
非金屬跟氫氣反應，生成氣態的氫化物，如***hcl 氣體，水蒸氣等。
非金屬和金屬之間沒有絕對的界限，如矽既有金屬性質，又有非金屬性質。
2樓：淮河岸邊人家
金屬的物理性質——有金屬光澤、不透明、容易導電、導熱、有延展性等。
非金屬單質物理性質： �
（ a ）分子晶體：熔、沸點較低、硬度小。例如：
h2、cl2、f2、、硫磺、白磷等。
（ b ）原子晶體：熔、沸點較高，硬度大。例如：金剛石、單晶矽等。 �
4. 同素異形體： �
（ a ）分子中因原子個數不同而形成的同素異形體。例如： o 2 和 o 3 。 �
（ b ）因晶體中原子排列方式不同而形成同素異形體。例如：紅磷與白磷；金剛石與石墨。
3樓：匿名使用者
非金屬主要是還原性較強,容易失電子.非金屬氧化性較強,容易得電子
4樓：語雨
物理：金屬具有金屬光澤，具有導電導熱性，延展性，融沸點較高，除特殊（如：汞）外，大多數常溫常壓下為固態存在．
化學：金屬在化學反應中易失電子，具有還原性，但有也具有氧化性
金屬和非金屬物理性質的比較
5樓：匿名使用者
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如矽是非金屬，但也具有金屬光澤，矽既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。
也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。
6樓：寒雪賽
非金屬 金屬密度小 密度大沒有金屬光澤無特定顏色有 金屬光澤，有顏色基本無導電性 一般都能導電導熱性各異 導熱性各異大都沒有延展性 一般有延展性上述答案不是不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如矽是非金屬，但也具有金屬光澤，矽既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。
也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。
7樓：匿名使用者
一般來說，金屬密度比非金屬大，光澤不太好說，導電性和導熱性金屬要強一些，延展性就很難說，比如泥膠就很好
金屬和非金屬單質物理性質
8樓：快樂小子
na物理性質
1.銀白色金屬。
2.質軟。
3.密度比水小，能浮在水面上。
4.熔點低，小於100度。
5.能導電導熱。
6.具有良好的延展性。
7.未氧化的鈉有有銀白色的金屬光澤。
al 柔軟輕質的銀白色金屬，在地殼中含量第三。是含量最多的金屬元素
和酸反應也可以和鹼反應。
fe 鐵的電子構型為(ar)3d64s2，氧化態有0、+2、+3、+4、+5、+6。鐵的化學性質活潑，為強還原劑，在室溫條件下可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速率增高：
3fe+4h2o→fe3o4+4h2
鐵在乾燥空氣中很難與氧發生作用，但在潮溼空氣中很易腐蝕，
2fe + o2 + h2o = fe2o3 + h2↑
若含有酸性氣或鹵素蒸氣時，腐蝕更快。鐵可從溶液中還原金、鉑、銀、汞、鉍、錫、鎳或銅等離子，如：
cuso4+fe→feso4+cu
鐵溶於非氧化性的酸如鹽酸和稀硫酸中，形成二價鐵離子並放出氫氣；在冷的稀硝酸中則形成二價鐵離子和硝酸銨：
fe+h2so4→feso4+h2↑
4fe+10hno3→4fe(no3)2+nh4no3+3h2o
柔韌而有延展性的銀白色金屬。在地殼中含量第四（百萬分之56300），在宇宙中含量第九。
cu呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/釐米3。熔點1083.
4±0.2℃，沸點2567℃。常見化合價+1和+2（3價銅僅在少數不穩定的化合物**現）。
電離能7.726電子伏特。銅是人類發現最早的金屬之一，也是最好的純金屬之一，稍硬、極堅韌、耐磨損。
還有很好的延展性。導熱和導電效能較好。銅和它的一些合金有較好的耐腐蝕能力，在乾燥的空氣裡很穩定。
但在潮溼的空氣裡在其表面可以生成一層綠色的鹼式碳酸銅[cu2（oh）2co3]，這叫銅綠。可溶於硝酸和熱濃硫酸，略溶於鹽酸。容易被鹼侵蝕。
cl黃綠色有強烈刺激性氣味的氣體。自然界無單質存在。
實驗室通常用濃鹽酸和高錳酸鉀或者加熱濃鹽酸和二氧化錳來製取氯氣
nh4銨鹽一般為易溶於水的白色晶體
遇氫氧根（oh-）易生成氨氣（nh3）和水
nh4+ +oh- =nh3↑+h2o
so4硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放.
硫酸根是一個硫原子和四個氧原子通過共價鍵連線形成的正四面體結構，硫原子位於正四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧-硫-氧鍵的鍵角為109°28'，而一組氧-硫鍵的鍵長為1.44埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來
br棕紅色、易揮發、有強烈刺激性臭味、液體.活潑性稍差
1.甲烷和溴發生的是自由基取代反應：所以用的溴必需是純溴，氣態、液態均可，不能是水溶液。只不過純溴通常是液態的，氣態的接觸面大易反應而已；
2.乙烯和溴的加成反應：用的溴是氣態、液態、水溶液均可，一般用溴的四氯化碳溶液，為了增加溴的溶解量；
3. 苯（用氯化鐵做催化劑）和溴的取代反應：用的溴是純溴，氣態、液態均可，不能是水溶液。 不用催化劑反應很慢、很慢。注意，鐵做催化劑時，不加熱，應該反應是放熱反應；
4. 乙醇可與hbr、pbr3發生取代反應；ch3cooh可與pcl3、pcl5、socl2等發生羥基位的取代反應， 例如ch3cooh+socl2→ch3cocl
無機物-單質-非金屬.單質碘呈紫黑色晶體.具有金屬光澤，性脆，易昇華。有毒性和腐蝕性。易溶於乙醚、乙醇、氯仿和其他有機溶劑，也溶於氫碘酸和碘化鉀溶液而呈深褐色。
硫酸遇到海草灰中含有的鹼金屬碘化物——碘化鉀（ki）和碘化鈉（nai），生成了碘化氫（hi）。它再與硫酸作用，就產生了遊離的碘：
h2so4 + 2hi ——→ 2h2o + so2↑+ i2 ↑
si 無定形矽是褐色的粉末，晶體矽有著灰黑色金屬般的外觀。在宇宙中含量第七，在地球中含量第二。
晶胞為面心立方晶胞
由碳還原二氧化矽而製得。
化學反應方程式：
sio2 + 2c = si + 2co↑（高溫）
c 常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應，生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。
n氮氣為無色、無味的氣體，熔點-209.86°c，沸點-195.8°c，氣體密度1.25046克/升，臨界溫度-146.95°c，臨界壓力33.54大氣壓。
【從物理性質來看.金屬與非金屬有著較多的差別.主要是:
①一般說來金屬單質具有金屬光澤.大多數金屬為銀白色,非金屬單質一般不具有金屬光澤.顏色也是多種多樣.
②金屬除汞在常溫時為液態外.其他金屬單質常溫時都呈固態,非金屬單質在常溫時多為氣態.也有的呈液態或固態.
③一般說來.金屬的密度較大.熔點較高,而非金屬的密度較小.熔點較低.
④金屬大都具有延展性.能夠傳熱.導電,而非金屬沒有延展性.不能夠傳熱.導電.
必須明確上述各點不同.都是[一般情況"或[大多數情況".而不是絕對的.
實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限.它們的性質也不是截然分開的.有些非金屬具有一些金屬的性質.
如石墨是非金屬.但具有灰黑色的金屬光澤.是電的良導體.
在化學反應中可做還原劑,又如矽是非金屬.但也具有金屬光澤.矽既不是導體也不是絕緣體.
而是半導體.也有某些金屬具有一些非金屬的性質.如銻雖然是金屬.
但它的性質非常脆.灰銻的熔點低.易揮發等.
這些都屬於非金屬的性質。】
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