1樓：匿名使用者
左邊的燒杯加入100gcaco3
左邊的燒杯有足量的鹽酸
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2co2生成44g
左邊還有56g藥品
mgco3+2hcl===mgcl2+h2o+co2加入的mgco3質量會變為原來的40/8456g/（40/84）=117.6g
答：往右邊加117.6gmgco3
2樓：匿名使用者
先算左邊co2質量再用這個質量去算mgco3質量
3樓：匿名使用者
100g碳酸鈣與足量鹽酸反應，有化學方程式可知產生二氧化碳44g，溶液增重56g
mgco3相對分子質量為84，要增加56g，增重為碳酸鎂質量減去二氧化碳質量，相當於增加氧化鎂質量56g，由於鎂元素守恆，所以加入碳酸鎂117.6g
4樓：匿名使用者
往左邊加入100gcaco3,設生成co2質量是x
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
100.....................................44
100......................................x
得,生成co2是x=44g
即左邊實際增加了100-44=56克.所以要右邊也增加56克.
設右邊加mgco3的質量是y
mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2
84......................................44
y........................................z
84/y=44/z
得z=11/21y
y-11/21y=56
y=117.6
答:在右邊 放m gco3質量是117.6克.
5樓：匿名使用者
答案為117.6克
解題過程：
天平平衡，左右兩端質量相等。假設燒杯加鹽酸總質量為 m 克，加入100克caco3後發生反應：
caco3 + 2hcl== cacl2 + co2 +h20
分子量 100 44
質量 100克 未知量
列比例式求得未知量等於44克，所以左邊天平總質量為m-100-44=m-56 克
右邊加入mgco3 設加入的質量為x 克 ，產生的氣體為 y 克
右邊燒杯發生的反應為
mgco3 + 2hcl== cacl2 + co2 +h20
分子量 84 44
質量 x y
列出比例式得出x與y的關係：
44x = 84y 式子一
反應後右邊燒杯總質量= m + x - y 天平平衡左右質量相等 所以得出：
x - y = 56 式子二
將式子一和式子二聯立求解 算出x=117.6克 （放出氣體co261.6克）
寫的比較詳細，呵呵
6樓：碎靈
100-44=x-(x/84)*44解得x=117.6g
7樓：
此題應分兩種情況來解答：
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2
100----------------------------------44
100g----------------------------------x
x=44g
所以左邊實際增加的質量為100g-44g=56g
要想使天平平衡，右邊增加質量也就是56g,
設右盤放加的mgco3的質量為y,產生的二氧化碳質量為z
mgco3+2hcl===cacl2+h2o+co2
84--------------------------------44
y----------------------------------z
z=44y/84
y-44y/84=56g
y=117.6g
初中化學題 虛心求教，初中化學題 求助
因為雜質不參加反應，所以僅發生c cuo cu co2 再因為雜質不揮發，所以根據反應前後的固體質量之差 50 39 11克即為生成的co2的質量。又因為反應物恰好完全反應，所以由 c 2cuo 2cu co2 x y 11 解得x 3,y 40,所以混合物中含木炭粉3克，cuo20克，則含雜質50...
初中化學題
第一次40克水溶解溶質的質量為 30 15.6 14.4克 第二次40克水溶解溶質的質量為 14.4 5 9.4克，說明可溶性物質已經完全溶解。剩餘固體5克為不溶物。則原混合物中，可溶物的質量分數為 30 5 30 83.3 你好，你的問題答案 83.3 第一次40克水溶解溶質的質量為 30 15....
初中化學題
遇到這種問題我們要透過現象看本質，找出其中變化的量和不變化的量。在這道問題中，這個飽和溶液在整個反應後，仍是飽和溶液，且溶質質量分數不變，好了，我們就可以解題了。整個反應後，也就是說析出晶體後的溶液，也為飽和溶液。析出的40.6g晶體可以分成兩個部分 a 原溶液中的氯化鎂和從溶液中分離出來的水。b ...