1樓：千幻雨
1全部被你給的公式繞暈了，我再改一次答案。
1.平衡常數k由物質和溫度決定，不由△g決定。
2.你這個公式是標準狀況下，△g = -rtlnk，這個△g的書面寫法是△rgm@【@用來代替標準狀況的符號，它的樣子是圓圈中有個減號，寫在右上角】
其中△rgm@是標準摩爾生成吉布斯自由能變，是由生成物和反應物的 標準摩爾生成吉布斯自由能 相減得到的
而標準摩爾生成吉布斯自由能的定義是，標準態下，由最穩定的純態單質生成單位物質的量的某物質時的吉布斯自由能變
所以這個公式中△rgm@不是反應過程中反應物和產物的相減，在給定反應物和產物後，它是固定值。
3.你要用的公式應該是
△g=rtlnq+△rgm@（這個△rg@是標準摩爾生成吉布斯自由能變）
其中q是反應商，q=【生成物】/【反應物】，q的演算法與平衡常數k相同。
第二個△rgm@是所說第2點中的標準摩爾生成吉布斯自由能變
2樓：在濟南看到海
兩個不是一回事，同意樓上的回答
化學反應原理，化學反應方程式原理
不對，化學反應能否自發進行要看混亂度與熵變關於 混亂度 固體 液體 氣體 混亂度 增大，即 s 0 你可以這麼想 氣體分子運動速率最快，到處亂竄，很混亂 液體次之，較混亂 固體最慢 然後是 熵判據 s 0，即混亂度增大，正反應自發 s 0，即混亂度減小，正反應不自發 但是 熵判據 只能解釋一部分反應...
化學反應速率
選b 因為該反應的實質是fe3 3scn fe scn 3所以加入氯化鉀不影響反應平衡。a 引入了fe3 平衡向右移動，顏色變深c 雖然平衡不移動，但加入了水，fe scn 3濃度變小，顏色變淺d 引入了scn 平衡向右移動，顏色變深。因為生成物中就有kcl,並且加入的是固體的，加入後kcl固體就會...
化學反應方向判據的變革過程,化學反應進行的方向，焓判據和熵判據的一些問題。
一 焓判據 科學家普遍認為，化學反應向放熱 焓減小 的方向自發進行。二 熵判據 由於一些反應是吸熱反應，但其在一定溫度下也能自發進行 如co2和c 於是科學家們意識到焓判據並不全面。他們綜合熱力學第二定律 熵增定律 提出了熵判據 化學反應向熵增大的方向自發進行。三 吉布斯自由能判據 由於很多熵減小的...