1樓：超級一氧化碳
影象題，首先看清縱橫座標表示的含義。其次注意起點、拐點、影象走向等。
第一題：橫座標表示鹽酸的體積，縱座標表示反應結束後的溫度。所以生成物越多，反應後溫度越高。
a:從影象可知，沒有加naoh時的溫度為實驗環境溫度，22℃是加入45mlnaoh溶液反應後的溫度。
b：從影象走向可知，實驗環境溫度低於22℃，所有進行的實驗其溫度均高於環境溫度，說明是放熱反應，即該反應是化學能轉化為熱能。
c：從影象走向可知，溫度最高位為28℃，說明此時生成物最多，即前面一段是naoh過量，後面一段是hcl過量，最高位說明恰好完全反應，根據反應關係式可算出。
c（naoh）=
d:此影象只能反應該實驗是放熱反應。不能以特殊推導一般。
第二題：圖1，橫座標表示時間，縱座標表示物質的量；圖2橫座標表示時間，縱座標表示v（逆）；注意反應方程中各物質的狀態。a為固態；正反應放熱等資訊。
a:由圖1可知，2min時，達到平衡，且b的變化量（
1）與c的變化量（0→相同，所以其對應計量數相同，即x=2，v(b)=[
1)mol/2l]/2min=
b:由圖2可知，改變條件時，v（逆）起點突然減小，且隨著反應的進行在逐漸增大，說明平衡在逆向移動，所以可能是減小c（c），若是降溫，只滿足v（逆）起點突然減小，平衡向放熱方向移動，即對該反應應向正向移動。
c：t1影象t2影象變化相反，（分析從略），所以可能是增大c（c）， 有事。
2樓：匿名使用者
一道一道來吧，我是1樓：
1，a由於不是從橫座標的0處開始，因此室溫不是22度，c,混合後溶劑多了，應該是v1/(v1+v2)，d說法太絕對。
我都大四了，我表示2題圖b已經完全看不懂了……
高中化學高手進，複製的勿進
3樓：網友
發生倒吸都是因為瓶內壓強小的原因。
實際操作中 受熱不均會造成試管炸裂。
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4樓：wills胖哥
是的但是這個四氧化三鐵和稀硝酸反應其實是兩個過程。
fe3o4 + 8hno3 = 2fe(no3)3 + fe(no3)2 + 4h2o
這個反應不是氧化還原反應，但是緊接著的fe(no3)2會和稀硝酸反應，這個反應就是個氧化還原反應了。
3fe(no3)2 + 4hno3 = 3fe(no3)3 + 2h2o + no↑
所以最後總的化學式中。
3fe3o4 + 28hno3 = 9fe(no3)3 + 14h2o + no↑
只有三個fe由-2價轉為了+3價，1個n從+5價轉換為了+2價。
望採納，謝謝。
5樓：莊愛琴
其實一分子四氧化三鐵就是一分子氧化鐵和一分子氧化亞鐵的複合物，生成物自然是硝酸鐵和硝酸亞鐵，然後2價鐵被硝酸氧化很容易吧。
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6樓：匿名使用者
二氧化碳先與氫氧化鋇反應的，因為氫氧化鋇鹼性強於氫氧化鉀的。反應是二氧化碳先於氫氧化鋇反應生成碳酸鋇，再與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，若繼續通入足量的二氧化碳，則二氧化碳接著與碳酸鋇反應，生成碳酸氫鋇，再生成碳酸氫鉀。
7樓：匿名使用者
其實這個跟你假設的差不多，既然一步能反應生成碳酸鋇為什麼要兩步呢？溶液中存在ba2+，k-，oh-，二氧化碳通入到溶液中後生成碳酸根離子，迅速跟ba2+結合，直接生成碳酸鋇，用離子反應方程式要跟好理解一點。
8樓：匿名使用者
既然到高中了就知道離子反應了。
不是和哪個物質 和哪個離子了。
co2先和oh-反應的。
co2+2oh-==co32-+h2o
生成的co32-再和ba2+反應。
ba2++co32-==baco3↓
oh-可能是koh的 也可能是ba（oh)2的只是相當於先和ba（oh)2反應了。
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9樓：針尖對麥芒
8種和4種，這個知道吧！這個是酯化反應，羧基脫羥基，醇脫氫，跟其所連的碳鏈都沒關係，也就是說，各自有多少種同分異構體，它們又可以相互交叉反應，你稍微畫一下，就知道了。
10樓：劍仙蓮沼
沒有重複 燒杯用來稀釋用的 容量瓶 量筒都不能用來稀釋。
這樣可以麼？
高中化學高手進，複製的勿進
11樓：月下淡飲①淺嘗
a項錯誤在於海水中不可能有fe3+，因為海水中富含碘離子，如果有三價鐵離子，那麼兩者會立即反應生成碘單質和二價鐵離子。
第二步是電解氯化鈉溶液，如果鐵作為陽極，那麼必然是鐵失電子變成fe2+，再通過陽離子交換膜，與陰極產生的oh-生成fe(oh)2，不能會電解氯化鈉，所以不能讓活潑金屬做該電解池的陽極。不懂請繼續追問，滿意~
高中化學高手幫幫忙
這個是這樣的 前兩者生成了ba no3 2，還有過量的氫氧化鋇加入了so2和氫氧化鋇生成了baso3沉澱如果按照你的說法生成baso4的話，必須有氧化劑氧化baso3但是這裡沒有 你可能認為no3 會氧化但是錯了 no3 只有和h 足量共存的條件下相當於hno3才能氧化他人這裡是足量的氫氧化鋇 環境...
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...
高中化學選修5有機化學基礎怎麼學
理科 選修3物質結構與性質必學 難 選修4化學反應原理和選修5有機化學基礎說是2選一，其實都要學，高考會有兩部分分別是有機和原理，做的時候可選，所以學校一般選擇都學。文科只學選修1,2 有機化學在理解的基礎上適當的記憶就好了，有機主要有烷烴，烯烴，炔烴，苯，醛，酮，酸，酯等組成，學習前先了解他們的分...