1樓：譚銀光
化學反應方程式：bacl2 + h2so4 ==baso4(沉澱) +2hcl
1、因為溶液的質量保持不變，（該是氯化鋇溶液的質量不變吧），滴加 硫酸溶液 ，而生成了 baso4(沉澱) ，即 硫酸溶液質量 ==baso4(沉澱)質量 ，只有這樣原溶液的質量才能保持不變。
2、我們可以設 baso4(沉澱)質量 為m，所以 硫酸溶液質量 也為m。
3、因為反應恰好完全，所以根據元素守恆，兩者中的 硫酸根 的摩爾數相等，從化學式 baso4 ，可計算出硫酸根摩爾數為 m/233 ,這摩爾數與硫酸溶液中的硫酸根摩爾數相等，以此便可算出溶質 硫酸的質量 為（m/233）*98。
4、這樣就可算出原硫酸溶液的質量分數了，為硫酸的質量（m/233）*98 再除以 硫酸溶液質量 m。 可得答案為：98/233
2樓：匿名使用者
因為溶液質量不變，所以說沉澱質量即加入的硫酸溶液質量。
另沉澱質量為233
則加入的硫酸溶液質量=233
nbaso4=nh2so4
所以硫酸（溶質）質量為98
所以 質量分數為98/233
3樓：金家大雲
設他們幾個的質量是m1,m2,m3,m4 水的是m5那麼m4=(73m1/208)+m5=m1根據上式 m5=135m1/208
所以質量分數=（135m1/208）/（135m1/208+m1）=135/343
不好意思，我求成bacl2的質量分數了o(∩_o...
4樓：氵腫鋪
做這道題時候只需要畫出一個反應前後的狀態圖 想象反應前後是在天平上進行 在溶液裡先加入東西 然後又取出東西 結果天平沒有變化 說明加入的東西和取出的東西的質量是相等的 這樣就鎖定了硫酸溶液的質量 接下來求總的硫酸的質量 由於恰好完全反應 據方程式。
bacl2 + h2so4 ==baso4↓+ 2hcl 因為已經知道baso4的質量等於硫酸溶液的質量m(假設) 帶入到方程可解除反應用去硫酸質量為98m/233
所以質量分數為(98m/233)/m=98/233
幾道簡單的化學題目（高一的）...
5樓：冠淑華倫氣
1、選a有沉澱必須是氫氧化鋁所以沒有氫氧化鈉，高一應該還沒有學難容電解質，所以氫氧化鋁沉澱應該不考慮溶解。
2、cao、so3 、kno3、na2o2和水1:1反應分別生成ca(oh)2、h2so4、依然為knonaoh
質量分數=m(溶質)/m(溶劑)
不過這裡很容易看得出，bcd三種都為易容，而a為微溶（1mol肯定不能溶那麼多），所以就選a了。（貌似這裡也不能算的）
一道高中化學題。要詳細說明哦，舉例也可以
6樓：匿名使用者
a.可能是h-離子 ia的。
b.正確。c.副族裡面很多 例如亞銅離子cu+
d.副族裡面很多 例如亞鐵離子fe2+
7樓：匿名使用者
應該選b，理由如下：
其他各個選項皆可舉出反例：
a，在cah2中，h元素為h-，而顯然，h不屬於viia族；
c，亞銅離子：cu+（cu2o中），cu屬ib族；
d，亞鐵離子：fe2+(feso4等中)，而fe屬viii族。
8樓：黑雁
a錯，自然界有氫負離子存在。c錯，過渡元素可能有變價為+1價的。d錯，列如 fe 元素。
一道高中化學題目
9樓：競賽社群
解釋一下，選b和c
因為ph=-lg[h+]這個是定義式。
水的kw=[h+][oh-]是常數，但是在不同溫度下不一樣。
當溫度是25℃的時候，kw=10^-14
所以25℃的時候純水的h+濃度時10^-7mol/l即根據ph的定義式知道了ph=7
但是溫度升高了以後，比如100℃的時候，kw增大了，一般增大到了10^-12
那麼此時純水中h+濃度是10^-6mol/l（驗證了d的錯誤）即ph=6所以a，d錯，c正確。
酸鹼性的判斷要看溶液中[h+]和[oh-]那個大。
在純水中電離出來的h+和oh-一樣多，體積一樣大，所以濃度一樣大。
即純水的絕對是中性的。
這裡說明了b正確。
一道高中化學題目 50
10樓：初高中化學迷
在高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的，因為氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應，置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，我們可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍！所以遇到這個不要陌生！
11樓：匿名使用者
a框裡是製取氯氣的裝置，b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣。剩下的c和d是為了處理尾氣。
12樓：天上在不在人間
題目說了製取並驗證其性質的實驗。所以a框中是製取cl2，後面三種溶液則是測試cl2是否與它們反應。
13樓：網友
檢驗氯氣是否成功製取。若氯氣製取成功，碘化鉀變為藍色。
14樓：y夏如歌
a主要驗證氯氣的性質，比碘活躍(氧化性);
b主要是除掉生成的氯氣；
c驗證是否除盡。
15樓：夢中十三殺
高中化學中，碘化鉀溶液是為了檢驗氯氣的存在的氯氣的氧化性強於碘單質，所以發生氧化還原反應置換出碘單質，碘單質是紫色的，但是溶於水的部分是棕黃色，可以觀察顏色的變化，來看是否有氯氣的生成。
這個但是我們高中一般更常用的是澱粉碘化鉀溶液，生成的碘遇澱粉變藍。
解：a框裡是製取氯氣的裝置。
b瓶碘化鉀溶液只是為了檢驗是否製出氯氣而不是製取氯氣剩下的c和d是為了處理尾氣。
一道關於高中化學的題
16樓：印猜
應該是 氧氣 和水 單質鐵反應生成鐵鏽。
一道簡單的高中化學題。。
17樓：江城假面
這個反應打錯了，應該是2cu(io3)2+24ki+12h2so4=2cui+13i2+12k2so4+2h2o
這樣，13i2有3molcu（io3）2還原來的，還有的就是ki氧化來的。最後兩摩爾cu(io3)2總共轉移了22摩爾的電子就是正確的了。
18樓：創作者
元素根本不守恆啊 怎麼算。
19樓：匿名使用者
配平配錯了吧，那24個k哪來的。
反應物ki計量數應為24，22個i的化合價升高，另外兩個不變，碘酸中的碘降為0價，所以電子轉移22mol
一道高一很簡單的化學題
20樓：最牛高中化學師
生成鐵的質量的確是55%*100t。
應該還除以96%才對。因為題目求的是生鐵的質量。
21樓：譚銀光
計算鐵的質量採取鐵原子守恆法最簡單，設年產含鐵96%的生鐵的質量是x，則360x100tx76%x168/232=96%x，解之即得生成生鐵的質量。
22樓：網友
該廠理論上年產含鐵96%的生鐵的質量是多少（一年按360天計）你還差一步除以96%
才是要的答案 含鐵96%的生鐵的質量。
一題很簡單的高中化學
23樓：小笨豬
c a中1摩轉移2摩電子，應為2na
b中的條件不是標況，應為零攝氏度。
d中水會電離出少部分氫離子和氫氧根離子，應大於3na
24樓：匿名使用者
選ca是2na
b不是標況。
c．4℃時水的密度最小是1g/ml所以有3na是對的d水有電離平衡所以嚴格的說比3na多。
高中化學一道，一道高中化學
a 加熱 加熱。b 冷卻熱飽和溶液重結晶 調節phc 飽和nahco3 灼熱cuo。d 飽和碳酸氫鈉溶液 與naoh反應後蒸餾。很高興為您解答滿意請採納 給好評 1，加二氧化碳，加溫讓碘昇華。2，加溫降溫析出過濾。加水溶解，得氯化鐵 氯化銅的混合溶液。再加過氧化氫，過氧化氫與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉...
一道簡單的高中遺傳DNA題，一道簡單的高中生物題
不是選b嗎，十二個都可以五個當然可以 考點 dna分子結構的主要特點 分析 在雙鏈dna中，鹼基之間的配對遵循鹼基互補配對原則，即a t g c，則a t有6對，g c有6對 設能搭建的dna分子含有n個鹼基對，則每條鏈需要脫氧核糖和磷酸之間的連線物的數目為2n 1，共需 2n 1 2個，已知脫氧核...
一道簡單的高中題
因為對於任意的x n f x 3恆成立所以 x ax 11 x 1 3對於任意的x n 都成立所以 x ax 11 3 x 1 所以 x 2 3x 8 ax 所以 a x 8 x 3 因為 x 8 x 3 3 4根號2 但此時x 2跟號2不屬於自然數。所以只可能在2或3處取最大值。所以 當x 2時 ...