1樓：邊合英勇酉
osi形成的化合物屬於什麼晶體。
通常狀況下的非金屬氣態單質氯氣和固態的碘單質等物質，可以形成分子晶體，氏基但是它們不是共價化合物。也就是說：「分子晶枝扒體包含了兩部分，在通常狀況下，共價化合物和非金屬氣態單質。」
共價化合物如果形成分子，如co2等，其分子內有共價鍵因此是共殲搭謹價化合物，但又一分子形式存在，故是分子晶體。
而共價化合物若不是以分子形式存在，如sio2,其結構內沒有分子，而是si和o原子相連而形成的原子晶體。
2樓：益潔靖棋
晶體的確敬銀亂定是乙個難題，你要把離子晶體、搏亂原子晶體、分子亮檔晶體、金屬晶體四種晶體的各種特性，這樣才能定性判斷。一些常規你還是要記住，比如：二氧化碳是分子晶體；二氧化矽、氮化矽是原子晶體。
記住一些，可以定性判斷一些與之相似的物質。
3樓：逯智伏錦
撿起地上的念局蔽紙，根據上一步得到的四個時間。從花仔州瓶裡分解出鑰匙。調整好後，點門上的密碼盤按照地板的圖案點亮密臘旅室逃脫第三關房間。
怎麼判斷晶體型別
4樓：黑科技
晶體是由大量微觀物質單位（原子、離子、分子等）按一定規則有序排列的結構，因此可以從結構單位的大小來研究判斷排列規則和晶體形態。下面我就為大家介紹下怎麼判斷晶體型別。
1、 根據構成晶體的粒子和粒子間的作用力型別進行判斷。如由分子通過分子間作用力。
形成的晶體屬於分子晶體；由原子通過離子鍵。
形成的晶體屬於原子晶體；又陰、陽離子。
通過離子鍵形成的晶體屬於離子晶體；由凱螞金屬陽離子和自由電子通過它們之間較強的作用形成的晶體屬於金屬晶體。
2、 根據各類晶體的特徵性質判斷：如低熔、沸點的化合物一般為分子晶體；熔、沸點較高，且在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物一般為離子晶體；熔、沸點很高，不導電，不溶於一般溶劑的物質一般為原子晶體；晶體能導電、傳熱，具有延展性的為金屬晶體。
3、 根據物質的分類判斷：活潑金屬氧化物（如k2o、na2o2等）、強鹼（如naoh、koh等廳轎）和絕大多數鹽類是離子晶體。大多數非金屬單質（除金剛石。
石墨、晶體矽外）、氣態氫化物、非金屬氧化物（除sio2外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）是分子晶體；常見的原子晶體單質有金剛石、晶體矽等；常見的原子晶體化合物有晶體型別的判斷碳化矽、二氧化矽。
等。金屬固態單質（注意：汞在常溫下為液體）屬於金屬晶體。
以上盯伏埋就是關於怎麼判斷晶體型別的方法介紹了，你學會了嗎？要是不知道怎麼判斷的朋友，可以參考以上的方法。
如何判斷物質是否為晶體？
5樓：教育小百科達人
1、同晶體型別物質的熔沸點的判斷：一般是原子晶體》離子晶體》分子晶體。金屬晶體根據金屬種類不同熔沸點也不同（同種金屬的熔沸點相同）金屬（少數除外）＞分子。
2、原子晶體中原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，熔點高。
3、離子晶體中，陰陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間作用就越強，熔皮譁春點就越高。金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔點越高，一般來說，金屬越活潑，熔點越低。分子晶體中分子間作用力越大，熔點越高，具有氫鍵的，熔點反常地高。
如何判斷一種物質是什麼晶體？
6樓：焦錫茂
1、不同晶體型別物質的熔沸點的判斷：
原子晶體》離子晶體》分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點範圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如w熔點3410℃，大於si。有的比分子晶體低，如hg常溫下是液態。
2、同一晶體型別的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石》碳化矽》晶體矽。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如mgo>nacl。
分子晶體：1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，知衡分子間作用橋仔力越大，熔沸點越高。如hi>hbr>hcl。
2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件搭消做下的狀態。常溫下，i2、h2o、o2的熔沸點。固體i2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：li>na>k>rb>cs,al>mg>na
怎樣判斷一種物質是不是晶體？
7樓：斌569斌
分子晶體熔沸點比較方法如下：
組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似的同類晶體大，故熔沸點較高。
組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點越高。在有機物的同分異構體中，一般來說，支鏈越多，熔沸點越低。互為同分異構體的芳香烴及其衍生物中，熔沸點順序為：
鄰位化合物》間位化合物》對位化合物。
晶體熔沸點比較：
一般來說，熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看情況，有的很高，有的很低。分子晶體間比較熔沸點，先判斷是否含氫鍵，含氫鍵的熔沸點高，若無氫鍵，則比較範德華力（分子間作用力）答鍵早。
如果結構相似、相對分子量越大，範德華力越大，熔沸點越高。
物質的熔點，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，亮基純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等。
而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關，屬於熱力學一級相變過程。
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，而dna分子的熔點一般可用tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點清雀受壓力的影響很小。
而大多數情況下乙個物體的熔點就等於凝固點。
如何判斷晶體是化學結合還是物理結合
8樓：阿曼讀物
根據各類晶體的定義判斷： 根據構成晶體的粒子和粒子間的作用力類別進行判斷。如由陰、陽離子間通過離子鍵結合而形成的晶體屬於離子晶體；由分子間通過分子間作用力(包括氫鍵)相結合形成的晶體屬於分子晶體；由相鄰原子間通過共價健相結合形成空間網狀結構的晶體屬於原子晶體。
由金屬陽離子和自由電子之間通過較強烈的相互作用(金屬鍵)形成的晶體屬於金屬晶體。 二、根據物質所屬類別判斷： 1.
活潑金屬氧化物(na2o、cao、na2o2等)、強鹼和絕大多數鹽類屬於離子晶體(alcl3、becl2例外，屬於分子晶體); 2.大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體矽、硼外)、氣態氫化物、非金屬氧化物(除sio2外)、酸和大多數銀茄有機物(除有機鹽外)以及惰性氣體均屬於分子晶體； 3.金屬單質(除汞外)和合金屬於金屬晶體； 4.
金剛石、晶體矽、晶體二氧化矽、碳化矽、硼等屬於原子晶體(一般只要記住前四個就可以了)。 三、根據各類晶體的特徵性質判斷(主要是根據物質的物理性質如熔沸點、溶解性、導電性等進行判斷): 1.
根據晶體的熔、沸點判斷： 熔沸點低的單質和化合物一般為分子晶體；熔沸者搏耐點較高的化合物一般為離子晶體；熔沸點很高的一般為原子晶體。 物質熔、沸點高低比較規律：
不同型別的晶體，熔、沸點一般是：原子晶體》離子晶體》分子晶體；大多數金屬晶體》首春分子晶體。 ②根據物質在常溫下的狀態判斷：
固體的熔、沸點》液體；液體》氣體等。 ③原子晶體中，原子半徑小，鍵長短，鍵能大，晶體熔、沸點高。如金剛石》石英》碳化矽》矽。
離子晶體要比較離子鍵的強弱，一般來說，對典型的離子晶體，離子所帶電荷數越多，離子半徑越小，熔、沸點越高。如mgo>nacl>cscl等。
什麼是晶體 何謂晶體
9樓：機器
1、晶體（crystal）是衝枯由大量微觀物質單位（原子、離子、分子等）按一定規則有序排列的結構，因此可以從公升判皮結構單位的大小來研究判斷排列規則和晶體形態。
2、晶體按其結構粒子和作用力的不同可分為四類：離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體。
3、固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。
4、具有整齊規則的幾何外形、固定熔點和各向異性的固態物質，是物質存在的一吵差種基本形式。固態物質是否為晶體，一般可由x射線衍射法予以鑑定。
5、晶體內部結構中的質點（原子、離子、分子、原子團）有規則地在三維空間呈週期性重複排列，組成一定形式的晶格，外形上表現為一定形狀的幾何多面體。組成某種幾何多面體的平面稱為晶面，由於生長的條件不同，晶體在外形上可能有些歪斜，但同種晶體晶面間夾角是一定的，稱為晶面角不變原理。
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