化學題 最p9-
1樓：招恕真賦
選擇a 解析：a選項中各種物質互相混合後，只有一種現象，就是當k2so4、bacl2混合後有沉澱產生，根據這個現象，連這兩瓶物質那種是k2so4、哪種是bacl2也分辨不出來。
而b選項中碳酸鈉可森碼知以輕易鑑別出（因為他是此消唯一種既有氣體，又有沉澱產生的物質），然後hcl，bacl2也可以被鑑別出了，最後剩下的就是na2so4了；模遊。
c選項，首先就可以判斷出cuso4，因為cu2+有顏色，然後可以和硫酸銅生產沉澱的是koh，此時，分別加hcl和naso4，沉澱溶解的是鹽酸，所以可以鑑別出；
選項中fe2+有顏色，naoh和fecl2反應。綠色沉澱），然後。
mgso4和naoh（白色沉澱）
2樓：夏信昂琬
選擇a b中，我們可以把能生成氣體又能生成租羨沉澱的是na2co3，那麼。
hclbacl2、na2so4
就能一次鑑別出來。
c中，cuso4
臉色溶液 能與。
cuso4生成藍色沉雀判澱的是。
koh 生成白色沉澱的是na2so4，不反應的是hcld中。fecl2
淺綠色頃型改。
用它與其他物質反應，有白色沉澱的是naoh，不反應的是hno3和mgso4，然後用naoh與hno3和mgso4反應，有沉澱生成的是mgso4
p93.2 化學題講解
3樓：化學沖沖衝
ph值需要c(h+)
這裡鹼過量，不能直接算出來c(h+)，只有根據c(oh-)，和離子平衡常數來反推。
n(oh-)= n(h+)=
h+ +oh- =h2o
所以，剩餘n(oh-)=
可以求出 c(oh-)= mol/l
則，c(h+)=10^-14/10^-2 = 10^-12所以 ph=12
4樓：網友
鹼過量。氫氧根濃度==剩餘氫氧根物質的量比上溶液體積==（101*1-99* =
ph=12
5樓：網友
naoh過量 可算得中和後c(oh-)=10^-2mol/l 所以poh=-lgc(oh-)=2 ph=14-poh=12
p91.14化學題講解
6樓：網友
先由碳酸鋇的ksp=，算出飽和溶液中鋇離子濃度=（
再求硫酸根的濃度=ksp(baso4)/ba2+ =
求化學大佬解答一下第9題
7樓：網友
共軛酸鹼對存在的關係是：ka*kb=kw=10^-14也就是說，pka+pkb=14
所以，pkb=
因此，kb=10^(
答案是d
初三化學學探診上新版p92--29題。急求！！！
8樓：網友
(1)根據質量守恆。
m(co2)=
2)caco3+2hcl---cacl2+h2o+co2100 44
x所以x=10g
碳酸鈣的質量分數為10/15=
9樓：網友
產生co2的質量即為曲線的變化值（
caco3+2hcl---cacl2+h2o+co2100 44
x所以x=10g
碳酸鈣的質量分數為10/15=
10樓：鑰擺酆謦
查不到，求題目。拍**也行。
有機化學第9，10題。
11樓：網友
9）生成的就是11題的物質。
10）320g對梁指應2mol br2，宴搜有2個不飽和度，分佈在4個原子上說明不是三鍵，是兩晌渣歷個雙鍵。
ch2=c(ch3)ch=ch2
2-甲基丁二烯。
9-14題，化學高手來，急
12樓：丁浩
9，a會放出二氧化碳氣體，b三價鐵顯紅色，d銅離子顯藍色，故選c10，酸性的就可以，故選b
11，胃酸的主要成分是鹽酸。
12，a銅於稀硫酸不反應，c稀硫酸不能事三價鐵變為二價鐵，d也不能是鐵直接轉化為三價鐵，故選b
13，酸性溶液即可，選d
14，遇氫氧化鈉顯紅色，為酚酞試液，後無色因鹼性被中和，故選有揮發性的濃鹽酸。
化學題，謝謝，化學題，謝謝解答
答案選 b 望 謝謝 a選項 7 8 gna2o2 陰離子數目應為0 2 na c 常溫常壓下 不能用阿佛加德羅定律 d選項 中子數可能相同可能不不相同。陽離子有k ag ca ba2 fe2 al3 陰離子有cl oh ch3coo no3 so42 co32 必須的組合有，agno3，向b溶液中...
一題化學題，一題化學題
由i知 溶液無色，則沒有mno4 加入鹽酸有氣體，則有co32 那麼al3 ag ba2 等不能和co32 共存，所以沒有，從電荷平衡的角度看，則na 肯定有 加入鹽酸沒有沉澱，則沒有sio32 由ii知 因為i中加入了過量鹽酸，所以此時產生的氣體為i中剩餘的h 和hco3 反應生成的co2 有白色...
化學題麻煩拉，請教化學題？
b水 naoh溶液 稀鹽酸。1.水 硫酸鋇不溶，過濾即可分離出來。氯化鐵反應生成fe oh 3沉澱和nacl，過濾又可以分離出來。3.只有此種方法既可分離出他們，又可以不引入別的雜質。4.另外，所說的 蒸發 是錯誤的，蒸發之後就會產生fe oh 3和nacl晶體。b水 naoh溶液 稀鹽酸。先都融入...