1樓：匿名使用者
b水 naoh溶液 稀鹽酸。
1.水---硫酸鋇不溶，過濾即可分離出來。
氯化鐵反應生成fe(oh)3沉澱和nacl，過濾又可以分離出來。
3.只有此種方法既可分離出他們，又可以不引入別的雜質。
4.另外，1樓所說的“蒸發”是錯誤的，蒸發之後就會產生fe(oh)3和nacl晶體。
2樓：網友
b水 naoh溶液 稀鹽酸。
先都融入水， 硫酸鋇不溶，過濾出來，naoh+fecl=fe(oh)3+3nacl 在蒸發，就好啦。
com/101resource004/wenjianku/200439/101ktb/lanmu/zt9h0117/原題。
3樓：生之凌
b 加水，氯化鐵，氯化鈉溶解，硫酸鋇不溶解，分離出硫酸鋇；加naoh溶液，與氯化鈉生成fe(oh)3沉澱，可分離出氯化鐵，同時生成氯化鈉，不會有新雜質；fe(oh)3沉澱加稀鹽酸得回氯化鐵，不會有新雜質。
4樓：土芳已
b水 naoh溶液 稀鹽酸。
加水過濾得到硫酸鋇。
加naoh溶液沉澱氯化鐵，若加koh溶液則引入鉀離子雜質。
這樣就分離出了氫氧化鐵沉澱。
最後加鹽酸，使氫氧化鐵轉化為氯化鐵，上一步中過量的氫氧化鈉轉化為氯化鈉，若加硝酸則引入硝酸根離子雜質，宗上所述選b
請教化學題？
5樓：成就卓越
(1)a/b=1/2
(2)1/2(3)剩餘固體na2co3,naoh,na2o2,氣體只有o2(4)2/3
化學題，急啊
6樓：網友
1、符合質量守恆。
加熱2hgo===2hg+o2（箭頭）
點燃2mg+o2===2mgo
質量守恆是指反應物的質量總和等於生成物的質量總和，所以汞的質量當然不會等於氧化汞的質量；同理，氧化鎂的質量也不會等於鎂的質量。
2、3、該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素。
因為空氣中有氧氣，物質在空氣中燃燒，生成了水（h2o）和二氧化碳（co2），該物質自己必須含有碳、氫元素。而氧元素的**，可以是空氣，也可能該物質本身就含氧元素。
7樓：網友
是符合的。任何定律都是有使用條件的，質量守恆定律的條件是在一個系統中。你把空氣這個條件也加進來就很好理解了啊。不看氣體的存在就片面了。
空氣中主要是氧氣o2，氮氣n2，生成水h2o和二氧化碳co2，則該物質一定含有___氫h___和___碳c___元素，可能含有__氧o__元素。
如果用oco表示二氧化碳，那麼有 oco+c---2 co，用電子式在這裡沒辦法畫。
8樓：54路明非
符合。一是因為生成氧氣逸出到空氣中，質量減輕，二是因為鎂條在氧氣中燃燒，生成氧化鎂，質量增加。
一定含有c，h（空氣燃燒不會有這兩種元素在裡面）可能含有o（空氣中含有氧元素，但物質中可能含有這種元素）
9樓：匿名使用者
1、正確，二者都沒有算上氧氣的質量。
3、h、c可能有o
10樓：匿名使用者
1，符合質量守恆定律，只要是化學反應，都符合。
2，oco+c=co+co
3,一定含有c元素和h元素，可能含有氧元素。
11樓：裘炳聲樂荷
fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o
必須真空儲存是因為：+2價的亞鐵離子fe2+不穩定露於空氣中很容與氧氣反應生成不利於人體吸收的fe3+失去營養價值。
求助!一道化學題
12樓：狄冷玉佛文
冰水混合物是化合物，因為它都是由水分子組成的。
冰水混合物是氧化物，因為它的化學式為h2o，有兩個元素組成，其中一個是氧元素。
單質是隻有一種元素組成的物質，化合物是兩個或兩個以上的元素組成的物質。
氧化物是有兩個元素組成的化合物，且其中一個元素為氧元素。
13樓：顏誠輝丁
主族元素最高化合價=主族數，最低化合價=主族數-8。
除稀有氣體元素h,f,o
這題選b
14樓：粘汀蘭刀嫣
選b。金屬沒有負價，所以最底價為零價，最**就是該元素的主族序數（副族的規律有點不同，高中不用管，但要記住幾個常見的）；非金屬最高正價也是主族序數（只有氧氟例外），最底負價與最高正價的絕對值之和為8（8減主族序數）。只有b中每種物質都沒全達最底價。
不懂再問。
15樓：巢婧谷和
已知條件是這些：
brclx+so2+
由方程式：n(brclx)=1
;n(hbr)=
1;n(hcl)=
xm(brclx)=
由於鹵素和ag+反應的物質的量比為1：1
且鹵素互化物與hbr的物質量相同。
可列方程：[
解方程得x=3;第二問出來了。
參加反應的agno3的物質的量為：
不知道這樣你能不能看懂。
16樓：蕢蕤羅清馨
1、解：530gna2co3溶液中溶質的質量為530*25%=
na2co3+co2+h2o=2nahco310618x=y=
即nahco3的溶解度為(210-180)/(
17樓：甕楚媯子
答案選b.因為a中元素都是最低價只能被氧化作還原劑。b中都是最**能作氧化劑。c中鎂是金屬只能作還原劑。d鋁是金屬只能作還原劑。望採納。謝謝。
18樓：莘素蘭類秋
因為金屬單質只有正價，所以在化學反應中只能失電子，所以只作還原劑，故排除cd，a中的粒子都處於最低價（f、i在第viia族、s在vi族），所以只能化合價升高，作還原劑，綜上答案選b
19樓：冷希周莊雅
1.涉及反應：
①3cuso4+2al=al2(so4)3+3cu②al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3沉澱+3na2so4
③al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o④上述兩條可合併為。
al2(so4)3+8naoh=2naalo2+3na2so4⑤2al+2naoh=2h2o=2naalo2+3h2氣體(1).氣體體積為，即。
所以由⑤得與多餘的al有物質的量為：
200ml*2mol/l=所以由④得與al2(so4)3反應的haoh物質的量為：
38molal2(so4)3的物質的量為所以①中al物質的量為。
095mol所以加入鋁粉的質量m=(
105g(2).由①得cuso4物質的量為。
所以物質的量濃度為：
這道化學題目怎麼解
20樓：匿名使用者
ag+遇見cl-就沉澱了，ba2+與so42-也沉澱了。沉澱不參與電解反應，這樣在電解開始之前，溶液中就只剩下了na+和no3-，等價於電解水。
電解水生成o2和h2，物質的量1:2，質量比8:1。選c