1樓:匿名使用者
b水 naoh溶液 稀鹽酸。
1.水---硫酸鋇不溶,過濾即可分離出來。
氯化鐵反應生成fe(oh)3沉澱和nacl,過濾又可以分離出來。
3.只有此種方法既可分離出他們,又可以不引入別的雜質。
4.另外,1樓所說的“蒸發”是錯誤的,蒸發之後就會產生fe(oh)3和nacl晶體。
2樓:網友
b水 naoh溶液 稀鹽酸。
先都融入水, 硫酸鋇不溶,過濾出來,naoh+fecl=fe(oh)3+3nacl 在蒸發,就好啦。
com/101resource004/wenjianku/200439/101ktb/lanmu/zt9h0117/原題。
3樓:生之凌
b 加水,氯化鐵,氯化鈉溶解,硫酸鋇不溶解,分離出硫酸鋇;加naoh溶液,與氯化鈉生成fe(oh)3沉澱,可分離出氯化鐵,同時生成氯化鈉,不會有新雜質;fe(oh)3沉澱加稀鹽酸得回氯化鐵,不會有新雜質。
4樓:土芳已
b水 naoh溶液 稀鹽酸。
加水過濾得到硫酸鋇。
加naoh溶液沉澱氯化鐵,若加koh溶液則引入鉀離子雜質。
這樣就分離出了氫氧化鐵沉澱。
最後加鹽酸,使氫氧化鐵轉化為氯化鐵,上一步中過量的氫氧化鈉轉化為氯化鈉,若加硝酸則引入硝酸根離子雜質,宗上所述選b
請教化學題?
5樓:成就卓越
(1)a/b=1/2
(2)1/2(3)剩餘固體na2co3,naoh,na2o2,氣體只有o2(4)2/3
化學題,急啊
6樓:網友
1、符合質量守恆。
加熱2hgo===2hg+o2(箭頭)
點燃2mg+o2===2mgo
質量守恆是指反應物的質量總和等於生成物的質量總和,所以汞的質量當然不會等於氧化汞的質量;同理,氧化鎂的質量也不會等於鎂的質量。
2、3、該物質一定含有碳元素和氫元素,可能含有氧元素。
因為空氣中有氧氣,物質在空氣中燃燒,生成了水(h2o)和二氧化碳(co2),該物質自己必須含有碳、氫元素。而氧元素的**,可以是空氣,也可能該物質本身就含氧元素。
7樓:網友
是符合的。任何定律都是有使用條件的,質量守恆定律的條件是在一個系統中。你把空氣這個條件也加進來就很好理解了啊。不看氣體的存在就片面了。
空氣中主要是氧氣o2,氮氣n2,生成水h2o和二氧化碳co2,則該物質一定含有___氫h___和___碳c___元素,可能含有__氧o__元素。
如果用oco表示二氧化碳,那麼有 oco+c---2 co,用電子式在這裡沒辦法畫。
8樓:54路明非
符合。一是因為生成氧氣逸出到空氣中,質量減輕,二是因為鎂條在氧氣中燃燒,生成氧化鎂,質量增加。
一定含有c,h(空氣燃燒不會有這兩種元素在裡面)可能含有o(空氣中含有氧元素,但物質中可能含有這種元素)
9樓:匿名使用者
1、正確,二者都沒有算上氧氣的質量。
3、h、c可能有o
10樓:匿名使用者
1,符合質量守恆定律,只要是化學反應,都符合。
2,oco+c=co+co
3,一定含有c元素和h元素,可能含有氧元素。
11樓:裘炳聲樂荷
fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o
必須真空儲存是因為:+2價的亞鐵離子fe2+不穩定露於空氣中很容與氧氣反應生成不利於人體吸收的fe3+失去營養價值。
求助!一道化學題
12樓:狄冷玉佛文
冰水混合物是化合物,因為它都是由水分子組成的。
冰水混合物是氧化物,因為它的化學式為h2o,有兩個元素組成,其中一個是氧元素。
單質是隻有一種元素組成的物質,化合物是兩個或兩個以上的元素組成的物質。
氧化物是有兩個元素組成的化合物,且其中一個元素為氧元素。
13樓:顏誠輝丁
主族元素最高化合價=主族數,最低化合價=主族數-8。
除稀有氣體元素h,f,o
這題選b
14樓:粘汀蘭刀嫣
選b。金屬沒有負價,所以最底價為零價,最**就是該元素的主族序數(副族的規律有點不同,高中不用管,但要記住幾個常見的);非金屬最高正價也是主族序數(只有氧氟例外),最底負價與最高正價的絕對值之和為8(8減主族序數)。只有b中每種物質都沒全達最底價。
不懂再問。
15樓:巢婧谷和
已知條件是這些:
brclx+so2+
由方程式:n(brclx)=1
;n(hbr)=
1;n(hcl)=
xm(brclx)=
由於鹵素和ag+反應的物質的量比為1:1
且鹵素互化物與hbr的物質量相同。
可列方程:[
解方程得x=3;第二問出來了。
參加反應的agno3的物質的量為:
不知道這樣你能不能看懂。
16樓:蕢蕤羅清馨
1、解:530gna2co3溶液中溶質的質量為530*25%=
na2co3+co2+h2o=2nahco310618x=y=
即nahco3的溶解度為(210-180)/(
17樓:甕楚媯子
答案選b.因為a中元素都是最低價只能被氧化作還原劑。b中都是最**能作氧化劑。c中鎂是金屬只能作還原劑。d鋁是金屬只能作還原劑。望採納。謝謝。
18樓:莘素蘭類秋
因為金屬單質只有正價,所以在化學反應中只能失電子,所以只作還原劑,故排除cd,a中的粒子都處於最低價(f、i在第viia族、s在vi族),所以只能化合價升高,作還原劑,綜上答案選b
19樓:冷希周莊雅
1.涉及反應:
①3cuso4+2al=al2(so4)3+3cu②al2(so4)3+6naoh=2al(oh)3沉澱+3na2so4
③al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o④上述兩條可合併為。
al2(so4)3+8naoh=2naalo2+3na2so4⑤2al+2naoh=2h2o=2naalo2+3h2氣體(1).氣體體積為,即。
所以由⑤得與多餘的al有物質的量為:
200ml*2mol/l=所以由④得與al2(so4)3反應的haoh物質的量為:
38molal2(so4)3的物質的量為所以①中al物質的量為。
095mol所以加入鋁粉的質量m=(
105g(2).由①得cuso4物質的量為。
所以物質的量濃度為:
這道化學題目怎麼解
20樓:匿名使用者
ag+遇見cl-就沉澱了,ba2+與so42-也沉澱了。沉澱不參與電解反應,這樣在電解開始之前,溶液中就只剩下了na+和no3-,等價於電解水。
電解水生成o2和h2,物質的量1:2,質量比8:1。選c