一道高二化學題，坐等！！若滿意追加分數
1樓：網友
假設全部電離有c(f-)=，c(h+)=，則塌設留下hf為x，有（,得x≈或盯仔l，c(h+）（實衫汪際）=
2樓：靈度王爵
設平衡時溶液中c（h+）=xmol/l.
有電荷守恆：na+ +h+ =f- +oh-對f元素物料守恆：hf + f- = mol/lhf電離平衡：
c(h+)*c(f-)/c(hf)=聯立慧埋上3式，代入得：x*(x+ (hf的電離遠大於f-的塵做水解，故oh-可忽略)
近似處理後，解得：x=7*10^-4mol/l我不確定你能不能看懂我前兄螞寫的~這種題目出在高二真是不厚道~
高一化學計算題，急急急！！！越快越好！快的加分！
3樓：海藍雲霞
(1)m(oh)2+2nahco3 = mco3↓+na2co3+2h2o2)b
4)解：因沉澱mco3為 mol，故濾液25 ml中含na2co3 mol。�
na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2ona2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o共用n(hcl)=,�
所以：c= mol/l
高二化學。。。送分題。。。解出來送分！！！！
4樓：網友
k=283 mol^-1，注意單位。
容器的體積為1l，所以物質的量濃度等於物質的量。
2so2 + o2<*****>2so3
起始： 1 1 0
變化：平衡：
k=c^2(so3)/c^2(so2)*c(o2)=283 mol^-1
5樓：解題套路很深的梁老師
先寫下方程式。
2so2+o2=2so3
由so3的物質的量濃度為。
可算出消耗的so2的物質的量濃度為。
消耗的o2的物質的量濃度為。
剩餘的so2的物質的量濃度為（
剩餘的o2的物質的量濃度為（
接下去代入平衡常數的公式 即可求得 結果。
6樓：一瀉二三里
生成的so3，消耗so2 ，o2
所以剩so2 ， o2
平衡常數為。
一道高中化學題， 希望能逐個選項分析，謝謝！！
7樓：網友
a：錯誤。增大反應物濃度，能夠增加單位體積內活化分子的數目，但活化分子百分數不變。活化分子的百分數只與溫度和活化能有關，二者確定就是定值。
b：錯誤，同上。
c：正確。溫度越高，活化分子百分數越大。
8樓：網友
我直接上重點只有溫度和催化劑才增加了反應物分子中活化分子的百分數。
9樓：匿名使用者
a 對於氣體分子等壓情況下，濃度增大，體積增大，最終濃度不一定變化，所以錯誤。
b 縮小體積，意味著濃度增大，有效碰撞增加，反映速率增加。
c 應該是分子活化能增加，所以錯誤。
一道化學題，一道化學題
極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
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一道高二化學，十萬火急，化學題，十萬火急
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