1樓:手機使用者
(適用於初中)
鉀鈉銨鹽硝酸鹽,
放入水中易溶完.
硫酸鹽類也易溶,
但要除去鈣鋇銀.
鹽酸鹽除銀亞汞.
碳酸、磷酸鹽只有鉀鈉銨溶
酸鹼鹽溶解度口訣的鹽口訣
2樓:第零
鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞。
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶鹼少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
先拐先折,溫度高,壓強大!(化學平衡圖象題目)
酸鹼鹽溶解度口訣的口訣六
3樓:小超
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
酸鹼鹽溶解度口訣的口訣五
4樓:kyoya江
鉀、鈉、硝酸溶, (鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。)鹽酸除銀(亞)汞, (鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶。)再說硫酸鹽,不容有鋇、鉛, (硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。
)其餘幾類鹽, (碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物)只溶鉀、鈉、銨, (只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶)最後說鹼類,鉀、鈉、銨和鋇。 (氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶)
另有幾種微溶物,可單獨記住。
酸鹼鹽溶解性口訣
5樓:匿名使用者
酸類全部溶於水,鹼類只有四個溶:鉀鈉鈣鋇需記清,硝酸鹽遇水影無蹤,鹽酸鹽不溶只有氯化銀,硫酸鹽不溶只有硫酸鋇。我們上學時是這麼背的。
酸鹼鹽溶解度口訣的口訣八
6樓:咖啡a簍
(僅適用於初中)
硝酸鹽可溶鉀,鈉,銨
硝酸鹽入水無蹤影
氯化物不溶氯化銀
硫酸鹽不溶硫酸鋇
碳酸鹽只溶鉀,鈉,銨
鹼溶鋇和鉀,鈉,銨
高中化學酸鹼鹽的溶解性口訣?要簡潔全面的
7樓:大超love雪子
對於高中化學下邊較簡單,且易記憶:
1、鉀納氨鹽都易容(即x酸鉀,x酸納,x酸氨都專易容)2、硝酸鹽入水無影蹤(即屬硝酸鹽都能容於水)3、硫酸鹽中鋇不容
4、氯化鹽中銀也同(即氯化銀不容)
5、碳酸鹽中多不容
擴充套件資料酸鹼鹽的主要溶解性規律
(1)酸:除矽酸(h2sio3)外,大多數常見酸易溶於水;
(2)鹼:koh、naoh、ba(oh)2和氨水易溶,ca(oh)2微溶,其餘鹼均不溶於水;
(3)鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶於水,鹽酸鹽除agcl外易溶,硫酸鹽除baso4外易溶.
8樓:假面
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
(碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨,也就是第一句)
拓展資料:
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
1.苛性鈉(強鹼)暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ====na2co3 + h2o
2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3====na2so4 + h2o
4.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
1.鹽酸和燒鹼反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o
2.硫酸與氫氧化鈉反應:2naoh+h2so4===na2so4+2h2o
3.酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2==== cucl2 + 2h2o
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
1.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl ==== cacl2 + h2o + co2↑
2.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
3.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
4.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3=== agcl↓ + hno3
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
1.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4==== cu(oh)2↓ + na2so4
2.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
3.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
改變土壤ph
在土壤裡,由於有機物在分解的過程中會生成有機酸,礦物的風化也可能產生酸性物質,空氣汙染造成酸雨,也會導致一些地方的土壤呈酸性,這些都不利於作物的生長。施用適量的鹼,能中和土壤裡的酸性物質,使土壤適合作物生長,並促進微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加後,能促使土壤膠體凝結,有利於形成團粒,同時又可供給植物生長所需的鈣元素。
處理廢水
工廠裡的廢水常呈現酸性或鹼性,若直接排放將會造成水汙染,所以需進行一系列的處理。鹼性汙水需用酸來中和,酸性汙水需用鹼來中和,如硫酸廠的汙水中含有硫酸等雜質,可以用熟石灰來進行中和處理。生成硫酸鈣沉澱和水。
醫藥衛生
(1) 人的胃液呈酸性,當胃液的ph值為0.9~1.5時,有助於食物消化.
如果胃酸過多就會使人感到不適,這時醫生就會讓你口服一些鹼性藥物,使鹼與胃酸反應生成無毒的中性物質,以除去過多的胃酸。如用含有氫氧化鋁的藥片**胃酸過多,生成氯化鋁和水。但是因為鋁對於腦細胞有抑制作用,現在已經很少使用。
(2)人被有些蚊蟲叮咬後,蟻蟲在人的**內分泌出蟻酸,使叮咬處很快腫成大包而痛癢。可在患處塗含有鹼性物質(如nh3·h2o)的藥水來減輕痛癢。例如肥皂水等。
調節溶液ph
在科學實驗室裡,經常要把溶液的ph控制在一定範圍內,如果溶液的酸性或鹼性太強或太弱,就可以用適當的鹼或酸調節溶液的ph。
9樓:啊啊拍拍樂
這是我以前老師教的,蠻有用的感覺:
鉀鈉銨鹽都可溶
硝酸鹽遇水影無蹤
硫酸鹽不溶鉛和鋇
鹽酸鹽不溶銀、亞汞
碳酸鹽鈉後都不溶
(碳酸鹽鈉前只有鉀鈉銨,也就是第一句)
10樓:匿名使用者
鉀鈉銨鹽硝酸鹽
完全溶解不困難
氯化亞汞氯化銀
硫酸鋇和硫酸鉛
生成沉澱記心間
氫硫酸鹽和鹼類
碳酸磷酸硝酸鹽
可溶只有鉀鈉銨
版本很多的,用多了不用口訣就記住了。
11樓:匿名使用者
溶解度口訣:(
復0.0自編的
制,不好別打人啊..)
正銀只溶bai硝酸根
含硝du全溶鹽除銀zhi
碳酸鉀鈉氫氨鎂
鹼中dao鉀鈉氨鋇鈣
硝酸鋇沉銀鈣微
碳鎂鹼鈣硫銀鈣 (..此為微溶)
其餘鹽類水下沉
(碳酸鋁鐵銅不在)
(氫氧化銀也不來)
注: 括號裡的可有可無 我覺得很全了
12樓:匿名使用者
鉀鈉氨鹽硝酸鹽,都易溶於水中間。
氯化物不溶銀亞汞,
硫酸鹽不溶鋇和鉛,
碳酸鹽能溶只有鎂鉀鈉氨,
能溶鹼類有五種,
氨鉀鈉鋇鈣。
你再對照溶解性標記憶
13樓:匿名使用者
鉀鈉銨硝四鹽溶
鉀納鋇鈣四鹼溶
硫酸不溶有鋇鉛
鹽酸不溶銀亞汞
14樓:匿名使用者
溶解性口訣:鹼溶鉀鈉鈣鋇銨,鹽溶鉀鈉銨硝鹽,鹽酸鹽除銀亞汞,硫酸不溶鋇和鉛
酸鹼鹽溶解度口訣的口訣五,酸鹼鹽溶解度口訣的鹽口訣
鉀 鈉 硝酸溶，鉀鹽 鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。鹽酸除銀 亞 汞，鹽酸鹽裡除氯化銀和氯化亞汞外都溶。再說硫酸鹽，不容有鋇 鉛，硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。其餘幾類鹽，碳酸鹽 亞硫酸鹽 磷酸鹽 矽酸鹽和硫化物 只溶鉀 鈉 銨，只有相應的鉀鹽 鈉鹽和銨鹽可溶 最後說鹼類，鉀 鈉 銨和鋇。氫氧化鉀 氫氧化...
溶解度大小和溶解性的關係是什麼
一種物質在一定溫度下的100克水中，最多能溶解的質量叫該物質在該溫度下的溶解度。當20 時，一種物質在100克水中的溶解度小於0.01克時，該物質叫難溶 或叫不溶 如碳酸鈣 硫酸鋇等 溶解度在0.01克到1克之間時，該物質叫微溶，如碳酸鎂 氫氧化鈣等 溶解度在1克到10克之間時，該物質叫可溶，如高錳...
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