1樓：
公路上用來化雪的鹽是工業鹽，不能食用。
工業鹽，即沒有經過精煉的原鹽。相比於食用鹽來說，工業鹽中的氯化鈉（nacl）的純度低一些，含有更多氯化鎂等雜質，還有可能含有鉛、砷等重金屬有害物質。因此不能食用。
工業鹽在工業上的用途很廣，是化學工業的最基本原料之一。基本化學工業主要產品中的鹽酸、燒鹼、純鹼、氯化銨、氯氣等主要是用工業鹽為原料生產的。
此外，還用於肥皂製造、陶瓷、玻璃生產、日用化工、石油鑽探、鑽井工作液、完井液、石油化工脫水液、建築行業早強劑、防治小麥、蘋果、白菜等腐爛及食品防腐劑、製取金屬鈉及其他鈉化合物、鋼鐵熱處理介質等。
2樓：惟愛伊
你好！是工業鹽，生產化工（硫酸）的原料。人、畜都不能食用。作用是降低雪的凝固點，就是讓雪能在零下的環境中融化
撒鹽化雪的原理是什麼？
3樓：假面
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nacl，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。
雪晶主要是在雲中凝華增大的，首先在冷雲中通過冰核的作用產生冰晶，通過凝華（冰晶過程）長大成雪晶，以後還能撞凍過冷水滴而長大。雪晶撞凍過冷水滴很多時，外形會改變。雪晶具有各種各樣的形狀，這同它們生長環境的溫度和溼度有關。
降雪量同所有降水量一樣，用相當的水層厚度來度量，實用上有時也用降雪在平地上所累積的深度來度量。
4樓：可愛的趙悅麼
鹽水凝固點比水低
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（nac1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這麼做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。
5樓：解惑青年
為什麼冬日撒鹽可以融雪？原理這麼簡單！
化雪劑是工業用鹽嗎？能食用嗎？
6樓：匿名使用者
你千萬不要輕易的食融用雪劑,其實它的危害並不大矛盾上為了自己的安全你還是最好不要食用它,因為站在化學的角度來講,無論是融雪劑還是其他的一些化學溶劑,都是有化學反映的,只是它們的危害大小的區別而已,你如果仔細品嚐的話,你可能回感覺有一種揮發的感覺,其實那是化學物品在反映,你不要以為是融雪劑,他就是無害的,那你就錯拉,他其實是化學的有利品,你可能不理解,但是你要記得,無論是什麼化學物品它都有他的危害,但是它們不會有什麼很大的明昭,你是可以簡短的食用,但是要適量,因為他們對身體是有危害的,只是不明顯!!!!!你現在應該明白能不能食用了吧!因為我是搞化學的!
它們的元素是含有揮發超強的分子,還有你可能不明白的硝酸基因,但是你不要害怕,它們的作用都很小,只是對身體不好就對啦!
7樓：
工業的東西，肯定不能食用的。
8樓：匿名使用者
工業的材料肯定不能食用，不純。保護有毒物質
為什麼要撒鹽化雪？
9樓：
原因:加入鹽類化合物（大多是氯化物）之後，使水的凝固點降低，小於零度以下。於是雪開始融化，起到了清理路面積雪的效果。
工作原理：
冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述複雜運動的平衡過程周而復始地進行。
本質：鹽類化合物，如氯化鈉，是極溶於水的化學物質。 氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，灑鹽有利於雪的融化。
10樓：匿名使用者
雪上撒鹽雖可以化雪，但危害太大，還是勸環衛工人省是點力氣吧我舉個例子
加拿大冬季多雪，為融化路面的冰雪，多倫多市政部門每年冬天都把數以萬噸計的鹽撒向市內的大街小巷。環保組織早就質疑這種行為可能嚴重破壞環境，如今這一質疑終於有了可靠證據，那就是水質檢驗顯示401高速公路及多倫多皮爾遜國際機場附近雨水管中的水，鹹度已與海水相差無幾。
加環保專家去年8月指出，用於化雪的粗鹽是導致城市水質變鹹的主要原因。統計資料顯示，全加各地的公路化雪用鹽每年最高可達500萬噸，其中多倫多市平均每年要撒13萬噸鹽。由於化雪粗鹽對環境能造成嚴重損害，目前環保部門正考慮是否將公路用鹽列入汙染環境「主要**」的名單，與多氯化聯苯和苯等「同罪」。
環保專家指出，具有嚴重腐蝕性的鹽，對公路、橋樑、車輛和植物所造成的損失，是購買粗鹽所付代價的15倍之巨，為了省錢用鹽化雪，實屬佔小便宜吃大虧。
11樓：匿名使用者
這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。
氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，灑鹽有利於雪的融化。
12樓：匿名使用者
混合物的熔點低於組成混合物的純淨物。
13樓：匿名使用者
普遍說法：
其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！
由於鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了！！
這樣雪酒會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪！
還有一個從純化學理論出發的說法,搞得我很頭暈。
這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。
氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。
要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。
也就是說，灑鹽有利於雪的融化。
用鹽真的可以化雪嗎? 為什麼
14樓：莘蘭逯俊良
我們這裡下雪了就會有路管部門向路上撒鹽的,是工業鹽,實際上就是這麼做的
正常水的冰點是0攝氏度,但是加入鹽之後,鹽水的凝固點降低,變得小於0度了,就不容易結冰,這就是撒鹽化雪的道理
鹽為什麼可以化雪
15樓：小高清呀
水的冰點是0℃，高於這個溫度，冰就會化成水，低於這個溫度，水就會結成冰。如果水溶液中鹽分的含量超過了20%，那麼這個溶液的冰點就會降低到-16℃。
雪即使是在溫度高於0℃的環境中，也不容易化成水，在雪表面撒上鹽之後，只要雪稍微融化一點，鹽就能將雪水吸收並形成鹽水溶液，因為鹽水溶液的凝結點比水要低很多，所以能在同樣的溫度下不容易凝結成冰；
在這樣的條件下，雪就會不斷地被融化，道路的安全性也就大大提高了。工作人員正是利用了這一物理特性，所以用鹽水來化積雪，防結冰。
16樓：匿名使用者
鹽水凝結點比水低：
雪是固態的水，純水凝結點為0度，鹽水凝結點比0度低（鹽水濃度不同，凝結點不同），比如海水在0度的時候是不結冰的。
基於上述理由，雪上面撒鹽之後，當極少部分雪由於日照/汽車碾壓等原因溶解時，會形成飽和濃度的鹽水，此時鹽水不會再凝結，反而會溶解部分雪。
17樓：昝穎卿庫歌
在雪上撒鹽不會有明顯的效果。
但是溶入鹽的水（冰）的確會在凝點上有所變化。比如說海水（3%鹽）比淡水的凝點要低四攝氏度。
原因是當鹽溶入水中後，其密度會有所增加，凍結時得失去更多熱能才能使活動的分子停住。
18樓：匿名使用者
應為鹽水的結冰點要比水低很多，至於為什麼關係到氯化鈉水解離子和水分子有影響作用，我忘了。
19樓：匿名使用者
這是物理化學的知識
建議看一下化學勢和相圖的有關內容。在鹽和水的混合物中，只有混合物的化學勢最低，因此以溶液形式存在。
20樓：
鹽水的凝固點低於零度
為什麼工業鹽可以化雪？？急~~
21樓：
鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了了,用一般的鹽當然可以,但成本高,所以用工業鹽.
22樓：匿名使用者
沒看出來2樓的說法和1樓的說法有什麼差異,不過發現2樓的人不看別人的說法就瞎"拷貝+貼上",以下是你在另一個與該問題相似的貼的回答:http://zhidao.
鹽為什麼能化冰，馬路上撒什麼能化雪和解冰
23樓：匿名使用者
因為鹽水的冰點比純淨水要低一些，比較純淨的水0°c就結冰，而鹽水的冰點可能達到攝氏零下10°左右甚至更低，如果當時氣溫高於鹽水的冰點，冰就會很快地融化了。
用鹽化雪的原理是？
24樓：豆村長de草
路面撒鹽原理是：鹽溶解於水，熵增大，因此可降低冰點。熵——常被不嚴格地稱為混沌——描述物質的混亂度。
鹽水中可能的幾何構型要比純水中的幾何構型多的多， 因此鹽水更無序。（英語世界確實有將熵和混沌看做同義詞的情況，其實二者完全不同。）
世界傾向於向高熵狀態演化，因此，更無序的相（如液相）相對其他相（如水蒸氣、冰）更有可能存在。（水蒸氣是比液相更無序的相，但出現大量水蒸氣需要較高的溫度）因此，要結冰就要更低的溫度。撒的冰越多，冰點降得就越低。
對於大部分除冰劑，濃度與冰點之間的關係已經在實驗上確定出來了。
25樓：匿名使用者
鹽之所以能融化雪，是因為在結晶的雪表面覆蓋著薄薄的一層鹽溶液。而任何物質溶解 於水中時它都能使水的冰點(零攝氏度)降低。隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐 漸減慢。
隨著溫度的降低，液體中分子移動的速度會逐漸減慢，分子之間的距離也會越來越 靠近。最後，當速度減慢到分子之間的作用力勝過由分子運動所產生的能量時，分子便堆積 起來形成固體，於是水就變成了冰。我們把發生這一現象時的溫度叫做冰點。
如果新增鹽，雪中水分子的結構就會被破壞。正如美國一位科學家所指出「水分子之間的引 力受到鹽的干擾，其固態的形成就受到了阻礙。」由於鹽分子擋了路，水分子便難以聚擾形成雪，於是雪很快就化掉了
26樓：匿名使用者
撒融雪劑常被稱為「撒鹽」，因為融雪劑以前的主要成分是氯鹽類物質，如氯化鈉（與食鹽的成分一樣）、氯化鈣、氯化鎂等，所以融雪劑曾經被稱為「化冰鹽」。目前，世界各國使用較多的就是氯鹽融雪劑。
氯鹽溶液的冰點比水低，以氯化鈉為例，濃度為35％左右的氯化鈉和溶液的冰點是零下19攝氏度，濃度為20％的氯化鈉溶液的冰點為零下10度。在雪裡撒上氯化鈉固體顆粒或者一定濃度的氯化鈉溶液，由於氯化納溶解放熱，積雪會融化。
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