1樓：方程
<>1：物理問題，溫度會改變溶解度。
影響是否沉澱 例如：ca(oh)2、li2so4、li2co3、na2so4、la2so4、ce2(so4)3、cdseo4、er2(so4)3、ceseo等等2：化學反應平衡：
溫度改變反應方向，影響溶液中產物，溫度公升高導致反應正向或逆向發生 3：化學反應條件：不同溫度不同反應不同產物，例如：
鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉。
乙醇與濃皮侍仿硫酸。
共熱，140℃生成物主要乙醚，170℃主要是乙烯。或者反應是可逆反應和不可逆反應)4：物理問題：
溶液中一些物質怕被蒸乾或凝固，溫度過高會影響一些熔點低的產物 5；特殊情況：這種要看題目，題幹中會提到的，具體問題具體分析，題幹中談亂會出現一些燃纖特殊物質，這類物質不能用過高或過低的溫度。
2樓：西裝**
1.反應物受熱分解，溫度不能過高，為了維持反應速度，溫度不能過低。如h2o2參與的反應。
2.放熱反應，溫度公升高產率下降，為了維持耐鬧侍反應速度，溫度不能過低，一般是工業製備。
1）活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
2）很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫彎鎮氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
3.有催化劑參與的反應，催化劑有最適溫度。
1）氯酸鉀分解制氧氣：用二zd氧化錳做催化劑。
2）過氧化氫分解反應：用二氧化錳或三氧化二鐵版等做催化劑。
3）昌吵二氧化硫與氧氣生成三氧化權硫：用五氧化二釩做催化劑。
4）氨氣催化氧化為一氧化氮來制硝酸的反應：用鐵觸媒做催化劑。
3樓：匿名使用者
溫度不能過低的原因有，一些物質的溶解度會減少會造成這種物質西出，還有有些反應需要一定的溫度團禪吵溫度過低二者不能發生反應，溫度不能過高的原襲氏因有可能一些物質就揮發了或者是分解了，還有一些物質的溶解度是溫度越高反而越低，還有就是溫度過高會造成一些副反應的發生不適合該反應的塌侍發生。
4樓：匿名使用者
1、加熱溫度過高會使xx分解孫培。 2、蒸餾溫度過高，會使較高櫻凱衫沸點的組分也蒸餾出混合在低沸點組分蒸脊腔汽中，一起冷凝，起不到分離的作用。
5樓：湧昂雄
1：物理問題，溫度改變溶解度，影響是否沉澱。
2：化學反應平衡：溫度改變反應方向，影響溶液中產物。
3：化學反應條坦餘件：不同溫塌信薯度不同反應不同產物。
注：2是可逆反應，3是不可逆。
5：物理問題：溶液團者中一些物質怕被蒸乾或凝固。
6；特殊情況：這種要看題目，題幹中會提到的。
高中化學問題，高中化學的問題
二氧化硫的漂白性，就在於溶於水生成的亞硫酸與有機色素結合生成不穩定的有機物，例如使品紅溶液褪色，加熱後，品紅顏色復原。這裡既沒有體現氧化性又沒有體現還原性。過氧化鈉是與水生成的過氧化氫具有氧化性漂白，該過程不復原。高中階段，漂白性有吸附性漂白 結合性漂白和氧化性漂白，所以漂白性不一定全部發生氧化還原...
高中化學常見的消去反應,高中化學常見的消去反應
鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應，乙醇與濃硫酸加熱170 發生消去反應生成乙稀！消去主要是指有機物脫去小分子的物質的反應 例如脫去h2o,hx 鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應 脫hx 醇與濃硫酸加熱170 發生消去反應生成稀烴 脫h2o 高中化學，消去反應。消去反應最後會有烯烴...
高中化學鹽類的水解，求高中化學《鹽類的水解》的所有知識點詳解，要求如下
若為強鹼，則ph 11，即oh 濃度0.001mol l，鹽酸，ph 1，即h 濃度0.1 等體積混合，不可能恰好完全反應 所以，為弱鹼 a 鹼的濃度大於鹽酸的濃度 錯，等體積混合，恰好反應，即1 1，即等濃度 b 反應後的溶液呈酸性 對，恰好反應生成鹽，為弱鹼強酸鹽，水解顯酸性 c 若鹼為nh3 ...