1樓：匿名使用者
由於作者提供的反應得到四種不同的物質，這四步反應都是在等物質的量的反應過程，所以分析如下：
第一步全部轉化，得到1mol的三氯甲烷，需要1mol的cl2；
ch4 + cl2 --ch3cl + hcl
第二步只是1mol的三氯甲烷轉化了，留下了，需要的cl2;
ch3cl + cl2 --ch2cl2 + hcl ;
第三步是將的三氯甲烷轉化了，還留下三氯甲烷，需要的cl2;
ch2cl2 + cl2---chcl3 + hcl;
第四步是將的chcl3轉化了，需要的cl2,所以總的cl2使用量=1+
生成的四種物質的量都相等，都為。
以上分析你懂了嗎？
2樓：水無月裡葉
直接從化學方程式配平。
ch4+cl2--ch3cl+ch2cl2+chcl3+ccl4+hcl
既然四種物質量相同，不妨令係數都為1,由碳原子守恆，ch4係數為4,由氫原子守恆，hcl為10,再由氯原子守恆，得cl2係數為10.所以消耗的cl2為。
3樓：壤駟曼
從後往前看``
chcl3+cl2=ccl4+hcl
這就需要上一個反映生成2molchcl3
4ch4+4cl2=4ch3cl+4hcl數一下一共是4mol甲烷10mol氯氣。
4樓：匿名使用者
選b這種情況要用離子方程式來表示、計算的。克硝酸鈉物質的量=
3cu + 8h﹢ +2no3﹣==3cu2﹢+2no↑+4h2o3mol 8mol 2mol
x 明顯氫離子過量，要用硝酸根離子算。
x=
5樓：匿名使用者
選bn(no3)=全部變成no得到電子=
銅失去電子最多。
銅為。
6樓：匿名使用者
2hno3 +cu=cuno3+h2↑，h離子的物質的量是。
7樓：匿名使用者
選b因為1mol/alcl3 cl的濃度是3mol/l b選項中銨鹽溶於水所以氯離子也是3mol/l
8樓：汗鴨王
50 ml 1 mol /l的alcl3中氯離子濃度相當於【*3】/（50/1000）=3按上邊同樣的計算方法可以知道是b解：【*1】/（75/1000）=3
9樓：網友
d，alcl3是分子化合物，溶於水沒有離子，同理cacl2也是。
10樓：沈聰毅
1mol 氯化鋁（alcl3)裡有3mol的cl離子，那麼已知的溶液裡cl離子就是3mol/l，然後請注意問的是物質的量濃度，那麼就在選項中找cl離子是3mol/l的，結果是c選項。注意題目問的是物質的量濃度而不是物質的量。
11樓：匿名使用者
b 問的是濃度，所以a不對。
12樓：網友
樓主答案是b，c(你這是多選題嗎？怎麼感覺有兩個答案……）其實硫酸鐵銨你這樣看就行了。
銨離子需要1mol的氫氧根離子，而鐵離子是需要3mol氫氧根離子的（假設硫酸鐵銨是1mol）
那麼也就是說如果需要把鐵敲好完全沉澱就正好需要3mol的氫氧根離子。
但是而因為銨根離子需要1mol的氫氧根離子，所以若敲好完全反應就是需要4mol的氫氧根離子。
那麼也就是2mol的氫氧化鋇。
即硫酸鐵銨比氫氧化鋇是1比2反應。
而這正是b若是c。
則是2比3反應。
那麼溶液生成的是硫酸鋇和慶陽忽而貼還有硫酸銨。
因為硫酸銨可以拆開（在化學反應式前後可以約掉）那麼就是c
感覺有兩個答案不合理……
但是看了十分鐘還是感覺應該有兩個答案。
因為現在大學了……有些忘了 如果跟標答不對的話，樓主請見諒哦同時也希望告訴我我錯在那裡謝謝了。
13樓：唯愛轉轉
nh4+ +fe3+ +2so42－+ 2ba2+ +4oh－==2baso4↓+ fe(oh)3↓+ nh3·h2o
2fe3+ +3so42－+ 3ba2+ +6oh－==3baso4↓+ 2fe(oh)3↓
複鹽nh4fe(so4)2中fe的化合價是+3價，因此選項a不正確；又因為nh4fe(so4)2還可以形成(nh4)2so4·fe2(so4)3的形式，因此當ba(oh)2不足時選項c也有可能發生。
14樓：慕飛龍
3co+fe2o3=2fe+3co2
澄清的石灰水變渾濁。
沒圖，所以不清楚後面的題目了。
15樓：匿名使用者
(1)3co + fe2o3 =3 co2 + 2fe
（2）石灰水變渾濁。
後面兩題看不到圖。
16樓：大頭飯飯
3co+fe2o3=2fe+3co2 （加熱）條件符號不好輸入。
澄清的石灰水變渾濁。
讀圖題目考的是尾氣處理也就是多餘的一氧化碳處理 2個酒精燈應該是一個加熱氧化鐵一個在尾部出氣口 作用是燃燒剩餘的一氧化碳 點燃酒精燈 時候應該先點燃這個 在點燃加熱的。
與沒有這個酒精燈的相比 很環保保護環境。
17樓：匿名使用者
2.石灰水中會出現渾濁 白色渾濁物 ca（oh）2
18樓：星座起源
做氧化還原反應這種題目，我的經驗是一定要理清楚整個反應的來龍去脈。
氧化還原反應歸根結底就三句話：氧化劑氧化還原劑。誰強(指氧化性和還原性)誰先反應。氧化性越強的物質對應的還原產物還原性越弱，希望透徹理解這三句話。
看題目：co2o3,cl2,fecl3,i2的氧化性依次減弱。告訴了我們各物質的氧化強弱，但我們還需要做一件事，就是找到上訴物質對應的還原產物及其還原性大小。
由題可知co2o3,被還原成co2+,，cl2被還原cl-,fecl3中3價鐵離子被花園成2價鐵離子，i2被還原成i- 由氧化性越強的物質對應的還原產物還原性越弱，還原性：co2+先看b 氯氣氧化碘化亞鐵，由還原性fe2+c co2o3氧化性強於氯氣，故可氧化氯離子，且符合酸性條件，正確。
d 由3價鐵離子氧化性強於碘單質，故可氧化碘離子。
最後看a 與b 矛盾提問者可自己思考，若不明白，可以追問。
19樓：蓅著淚説芣痛
解析：因為fecl3的氧化性大於i2，也就是說fe3+能把i-氧化，那麼就不可能出現fei3這種物質，因為3價鐵的氧化性比碘離子強，所以是錯誤的。
20樓：匿名使用者
反應物中氧化劑的氧化性強於生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強於生成物中還原產物的還原性。故要發生反應，必須是反應物的氧化性強於氧化產物的氧化性。
a中因i-的還原性強於fe2+，cl2應先氧化i-，只有當i-氧化完全後才會氧化fe2+，故a不正確，b正確。c、d中的物質的氧化性順序都符合題給要求，也是正確的。
21樓：匿名使用者
紅。＞。h+離子。oh-離子。水。鹽。hcl和naoh反應生成nacl和h2o
酸。紅。鹼。藍。蒸餾水。
22樓：
這個反應是一個質量損失反應，先寫出反應式：
2nahco3 = na2co3 + h2o + co2所以參與反應的部分(碳酸氫鈉）質量剩餘率為 106/168=53/84
所以設碳酸鈉xg，那麼碳酸氫鈉有10-x g,列方程：
（10-x）*53/84+x=
解得x=所以碳酸鈉質量分數。
23樓：匿名使用者
質量減少的部分為水和二氧化碳的質量和。
2nahco3=△=na2co3+h2o+co2↑x
列比例，解得。
x=混合物中碳酸鈉的質量分數=（
24樓：
2nahco3 = na2co3 + h2o + co2所以參與反應的碳酸氫鈉質量剩餘率為 106/168=53/84所以設碳酸鈉xg，那麼碳酸氫鈉有10-x g,列方程：
（10-x）*53/84+x=
解得x=所以碳酸鈉質量分數。
25樓：匿名使用者
固體減少克。168克碳酸氫鈉分解固體減少62克，168:62=x：，x=
所以有碳酸氫鈉克，有碳酸鈉克，碳酸鈉佔混合物質量的。
26樓：簪花少年郎
n(c2h5oh)=初步確定b是飽和一元酸， cnh2no2
74＝14n＋32
n＝3a是醛， c3h6o ，1molc3h6o 消耗氧氣4mol ，符合題意。
所以a： ch3ch2cho，b：ch3ch2cooh c：ch3ch2cooc2h5
27樓：網友
由於生成水果香味的c，說明c是酯。b與乙醇反應是酯化反應。乙醇的相對分子質量是46，所以可以求出b的式量是74，而且由於b能和乙醇酯化，所以它還是酸，可知b應該丙酸（ch3ch2cooh），那麼c就是丙酸乙酯（ch3ch2cooc2h5）。
由於b是由a氧化得來的，而且a不能與na反應，所以知道a不是醇，故a只能是醛。想象a是丙醛（ch3ch2cho）發現燃燒1molc3h6o，需要消耗氧氣確實是4mol，所以上述推理正確。
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極限法考慮。假設加進去的e完全反應。這樣就可以求出為使隔板處於 的x的最大值。因為如果再往裡加氣體的mol數要大於12mol如果大於12mol隔板將沒法處於中間。又因為是一個平衡反應。e是沒有辦法全部反應的。左邊的a b c一共是12mol，右邊要平衡也不能超過它。因為反應 a b 2c 前面氣體的...
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從nah h2o naoh h2 可知每克nah可以放出氫氣1 12 克 從2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可知每克al可以放出氫氣1 9克 現在平均值是n m 克，可以用十字交叉法 nah 1 12 1 9 n m m n 9m n m al 1 9 n m 1 12 n m...