1樓：網友
同溫同壓下和容積相同的容器，說明hcl氣體和另一個盛有h2和cl2的混合氣體的物質的量是相同的啊。
假設都是一摩爾，都是氫氣那麼有2摩爾原子和hcl 是一樣的 啊。
都是氯氣那麼有2摩爾原子和hcl 是一樣的 啊。
得出不管以任意比例混合，兩容器內的氣體一定具有相同的。原子數。
當然可以設未知數，得出的結果是一樣的。
2樓：匿名使用者
兩個容積相等的容器，在相同狀況下，說明它們的體積或物質的量相等。對第二個容器來講，盛的是混合氣體，雖然氣體總的物質的量確定，但是各自的量不確定，所以它們的質量就不確定，故密度、質量無法確定；質子數也不一樣，只有a正確。
3樓：網友
同溫同壓下同體積的氣體分子個數相同。
a 而hcl 、h2和cl2三種分子都是2個原子數的 所以兩容器分子數一定相同。
b、c、d以下就可以說明：同溫同壓下，兩氣體的密度之比等於其摩爾質量(相同分子質量)之比 盛有h2和cl2的混合氣體題目沒說分子數是1：1 所以可能比盛有hcl氣體的容器中的輕。
4樓：匿名使用者
b，只有氫氣和氯氣的一樣多才成立，所以不正確。
c，和b一樣道理。
d，還是一樣的道理，h2和cl2原子中的質子數是不一樣的。
也就是說後面三項只有第二個容器的氯氣和氫氣分子是一比一時才成立的。
5樓：網友
同溫同壓，體積不同，氣體摩爾數不同。
所以只有原子數可能相同。
6樓：gg爵士
因為混合氣體中的體積比不一定是1:1，要是1:1bcd項就對了～～手機答題，字數少，請諒解…
7樓：南疆偵查
h和cl的比值，在同溫同壓下是不變的，h2和cl2的比值也是不變的，1：1，因為它們都是雙原子分子。
8樓：網友
同溫同壓下，並且容積相同，那麼二者的物質的量也相同。
a. n=n×na n相同，na不變， n也就相同了。
b. 首先 二者的氣體摩爾體積不同， 後者比前者多了氫離子 氯離子各一個，又因為物質的量相同，所以質量不同， 而體積相同，所以密度不同。
c. 這個 上面已經講到了。
d. 呃。 這個嘛，我就不懂了- -
9樓：匿名使用者
同溫同壓，因此物質的量是一定的～然而h2和cl2都有，物質的量都不確定，所以密度、質量、質子數都不能確定。
10樓：匿名使用者
物質的量相同，相對原子量不同，所以質量不同。
體積相同，質量不同，所以密度不同。
質子數和相對原子質量有關。相對原子量不同，則這質子數不同。
每種氣體都是兩個原子，物質的量相同，所以原子數相同。
化學高考題，急啊！！！！
11樓：江吟寸浩渺
由題目可以知道與bl是等當量的，這樣由得到的dl就可以算出反應的電石的質量是(，這樣就可以算出質量分數是(
高中化學試題解答，急！
12樓：匿名使用者
可行。倒不是因為體積準不準的問題，若是純的氫氧化鈉，因為根本不需要準確的500ml！就算是450~550ml也完全達到要求，因為該溶液還必須用鄰苯二甲酸氫鉀標定！
原因是氫氧化鈉固體常會吸收空氣中的二氧化碳而變成na2co3，所以標定是必不可少的一個環節。而用鄰苯二甲酸氫鉀標定時只能將na2co3標定到nahco3，即1mol na2co3相當於1molnaoh，這樣在滴定hac時不會引進誤差。
13樓：匿名使用者
是可行的，因為氫氧化鈉濃度不是準確的，濃度大約為就可以，然後需要用khc8h4o4標準溶液測定，測出氫氧化鈉的準確濃度。所以配製氫氧化鈉溶液的時候上述步驟是可行的。
14樓：網友
不可行。應該是先加少量水溶解後加水至500ml。直接加500ml水溶液不一定是500ml。
急！！一道高中化學題
15樓：匿名使用者
30加成。
蒸發溶劑，brch2ch2br+2naoh→2nabr+hoch2ch2oh,nhooc-c6h4-cooh+nhoch2ch2oh→[-co-c6h4-cooch2ch2o-]n+(2n-1)h2o
鄰二苯甲酸，間二苯甲酸。
31數字看不清。
減小，正向。
先畫平滑曲線到45s的時候，濃度大約為，然後是一條直線。
催化劑改變速率，但是不改變平衡時no2的濃度，自己畫no+no2+2oh-=2no2-+h2o,no2
高二化學試題 急！！！！ 要正確答案。。。
16樓：匿名使用者
1、ch2o、c2h4o2、c3h6o
混合物組成為(ch2)x oy ，則ch2的質量分數是1 - 37% =63％，則碳元素的質量分數為：63% *12 / 14 = 54%，答案c
2、弱酸、有腐蝕性、酸性弱於碳酸，答案a
高中化學題（急！）
17樓：雲帆滄海
①2na2o2+2co2=2na2co3+o2②2co+o2=2co2
通過①式可知1單位的co2生成1/2單位的o2；
式可知生成的o2又可以和1單位的co反應生成1單位的co2，因為na2o2是足量的，所以最後生成的就是1/2單位的o2.
原氣體是2單位，現在是1/2單位。
所以答案是c
18樓：青青蔥香
na2o2（固體）+co2（氣體）=na2co3（固體）
之前呢，co2和co，且物質的量之比為1：1，就證明他們是相同的摩爾數，體積相當，反應之後，co2沒了，就只有co了，體積減小了一半。
所以選b
19樓：命運狂想者
2n(co2)=n(o2)產生。
2n(co)=n(o2)消耗。
最後剩餘氣體為o2 且物質的量為1/2(co+co2)故選b
20樓：匿名使用者
答案是c
na2o2+co2反應實際上就是na2o2和co的化合反應。 假設co2和co各是2mol，最終必是隻剩1mol 的氧氣 其它條件相同由克拉伯龍方程可知選c
做題時 合理的設定是很必要的，就如做數學題時的賦值一樣。。
注意做題的靈活性。
高考化學題，一個化學高考題
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高中化學題
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高中化學題
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