1樓：網友
從海帶中提取碘。
1、 稱取40g乾燥的海帶，放在鐵皿中焙燒，使海帶完全灰化。
2、 將海帶灰倒在燒杯中，依次加入40ml、20ml、10ml蒸餾水熬煮，每次熬煮後，傾瀉出上層清夜，抽濾。將濾液和三次浸取液合併在一起，總體積不宜超過30ml。
3、 往濾液里加2mol/l 硫酸溶液酸化至ph值顯中性。（海帶灰裡含有碳酸鉀，酸化使其層中性或弱酸模灶瞎性對下一步氧化析出碘有利。但硫酸加多了則易使碘化氫氧化出碘而損失）。
4、 把酸化後的辯慧濾液在蒸發皿中蒸發至幹並儘量炒幹，研細，並且加入2g重鉻酸鉀固體與之混合均勻。
5、 將上述混合物放入乾燥的高筒燒杯中，將裝有水冷卻的燒瓶放在燒杯口上。加熱燒杯使生成的碘昇華旦空。碘蒸氣在燒瓶底部凝聚。
當在無紫色碘蒸氣產生時，停止加熱。取下燒瓶，將燒瓶凝聚的固體碘刮到小稱量瓶中，稱重。計算海帶中碘的百分含量。
將新得的碘**在棕色試劑瓶內。
2樓：網友
實驗原理。海帶有含有碘化物，利用h2o2可將i-氧化成i2。本實驗先將幹海帶灼燒去除有機物，剩餘物用h2o2-h2so4處理，使得i-被氧化成i2。生成的i2又與鹼反應。
2i-+h2o2+2h+= i2+2h2o
3i2+6naoh=5nai+naio3+3h2o
實驗用品。藥品： 幹海帶、過畝禪握氧化氫溶液、硫酸(3摩爾/公升） 、naoh溶液、酒精、澱粉溶液。
儀器： 燒杯、試襲沒管、坩堝、坩鍋鉗、鐵架臺、三腳架、泥三角、玻璃棒、 酒精燈、量筒、膠頭滴管、托盤天平、刷子、漏斗、濾紙、火柴、 剪刀。
疑點難點。幹海帶表面附著物不要用水洗，是為了防止海帶中的碘化物溶於水而造成損失。
實驗演示與步驟。
1. 稱取3g幹海帶，用刷子把幹海帶表面的附著物刷淨（不要用水洗）。 將海帶剪碎，用酒精潤溼（便於灼燒）後，放在坩堝中。
2. 用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完成成灰，停止加熱，冷卻。
3. 將海帶灰轉移到小燒杯中，再向燒杯中加入10ml蒸餾水，攪拌，煮沸2min－3min，使可迅慶溶物溶解，過濾。
4. 向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約1ml h2o2溶液。觀察現象。
5. 取少量上述濾液，滴加幾滴澱粉溶液。觀察現象。
6. 向剩餘的濾液中加入1ml澱粉溶液，振盪、靜置。觀察現象。
7. 向加有澱粉的溶液中加入naoh溶液，充分振盪後，將混合液倒入指定的容器中。
高一化學如何在含泥沙的碘中提取碘
將碘混合物溶於四氯化碳 過濾由於i2和ccl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的ccl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的 從資料查得i2熔點 114 沸點184 而ccl4沸點77 沸點相差107 可以通過蒸餾的方法把ccl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度 用nao...
海水中提取碘的基本化學原理是什麼？
i 有還原性，利用氧化劑把i2氧化出來，再利用萃取利用有機物把碘提煉出來。粉碎的海帶 含i 水浸泡，通入cl2 溶於水的i2 過濾 碘水 把濾渣分離 萃取 提純 i2 海水提取碘的目的是什麼？碘是國防 工業 農業 醫藥等部門和行業所依賴的重要原料，海水提碘是從海水中提取元素碘的技術。海洋水體蘊藏的碘...
怎樣從excel表中提取符合某一條件的資料，並生成一張新表？
第二行裡為，意思是第幾小。這樣知道最後都能找到， 是當找不到符合張三條件的，返回乙個足夠大的行號給index。將公式往下拉，知道足夠使用，iferror在這裡起到的作用，當找不到滿足張三條件的時候，返回空值。 首先明確需求，表一中只有名字，缺少性別。粗凳。 表二中有姓名和性別資訊。此時要表一的第二列...