1樓:匿名使用者
有oh都是可以溶於水的。
烴基上碳原子比較小的酸是可以溶於水的,因為羧基占主導地位,羧基親水,例如乙酸,烴基只含一個c,但烴基上碳原子比較多的酸是不溶於水的,因為烴基占主導地位,烴基是親油的,這樣的酸就不溶於水,而易溶於有機溶劑,例如硬脂酸c17h35cooh,其烴基中c原子達到17個。
烯烴使溴水褪色是因為和溴發生了加成反應,烯烴是高猛酸鉀溶液褪色是因為烯烴被高錳酸鉀溶液氧化,這些都是發生了化學反應。
你只要記清一點,那就是化學反應必需要有新的物質生成,而萃取只是不同溶劑中溶質溶解度的不同將物質進行分離,原來的那個溶質還在那邊。
相信我,沒錯的。
2樓:大隻
相似相溶吧。整個分子結構是極性的就溶於極性的例如水和酒精。
非極性就溶於非極性,如ccl4和苯,溴水。
水層褪色的是萃取,沒分層的,整份溶液褪色的是氧化還原!
按分子空間結構,各條鍵的合力為零的是非極性。
3樓:網友
1.有oh/cooh/cho的基本都溶於水,脂類、酯類、烴類不溶。
2.萃取的話溶液分層,一層有顏色一層無色,反應的話就是褪色。
4樓:匿名使用者
水是極性分子 根據相似相溶,水可以和極性分子相溶。
有機溶劑也是同樣道理,當然有個別的特例。
就看它們反應不反應,有還原性的東西和酸性高錳酸鉀反應 一般就是氧化還原,就是化學反應了。溴水褪色就要記住能和它反應的,比如有乙烯,加成而褪色,和苯的話,要看反應條件(條件是很重要的!),有fe的話就是取代,無條件的話,就是萃取了(相似相溶)。
5樓:網友
1.相似相溶原理,極性分子易溶於極性溶劑,非極性分子易溶於非極性溶劑。
極性分子:正負電荷重心不重合的分子,反之為非極性分子。
如溴是非極性分子,水是極性分子,四氯化碳是非極性分子,因此,溴易溶於ccl4而難溶於水。