1樓：匿名使用者
有oh都是可以溶於水的。
烴基上碳原子比較小的酸是可以溶於水的，因為羧基占主導地位，羧基親水，例如乙酸，烴基只含一個c，但烴基上碳原子比較多的酸是不溶於水的，因為烴基占主導地位，烴基是親油的，這樣的酸就不溶於水，而易溶於有機溶劑，例如硬脂酸c17h35cooh，其烴基中c原子達到17個。
烯烴使溴水褪色是因為和溴發生了加成反應，烯烴是高猛酸鉀溶液褪色是因為烯烴被高錳酸鉀溶液氧化，這些都是發生了化學反應。
你只要記清一點，那就是化學反應必需要有新的物質生成，而萃取只是不同溶劑中溶質溶解度的不同將物質進行分離，原來的那個溶質還在那邊。
相信我，沒錯的。
2樓：大隻
相似相溶吧。整個分子結構是極性的就溶於極性的例如水和酒精。
非極性就溶於非極性，如ccl4和苯，溴水。
水層褪色的是萃取，沒分層的，整份溶液褪色的是氧化還原！
按分子空間結構，各條鍵的合力為零的是非極性。
3樓：網友
1.有oh/cooh/cho的基本都溶於水，脂類、酯類、烴類不溶。
2.萃取的話溶液分層，一層有顏色一層無色，反應的話就是褪色。
4樓：匿名使用者
水是極性分子 根據相似相溶，水可以和極性分子相溶。
有機溶劑也是同樣道理，當然有個別的特例。
就看它們反應不反應，有還原性的東西和酸性高錳酸鉀反應 一般就是氧化還原，就是化學反應了。溴水褪色就要記住能和它反應的，比如有乙烯，加成而褪色，和苯的話，要看反應條件（條件是很重要的！），有fe的話就是取代，無條件的話，就是萃取了（相似相溶）。
5樓：網友
1.相似相溶原理，極性分子易溶於極性溶劑，非極性分子易溶於非極性溶劑。
極性分子：正負電荷重心不重合的分子，反之為非極性分子。
如溴是非極性分子，水是極性分子，四氯化碳是非極性分子，因此，溴易溶於ccl4而難溶於水。